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无机与分析技术基础化学教研室叶国华化学反应速率化学反应速率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有内因和外因两个方面。内因：反应物本身的组成、结构和性质外因：浓度、压强、温度、催化剂内因是影响化学反应速率的决定因素（一）浓度对化学反应速率的影响1.浓度对反应速率的影响及原因

大量实验证明：在一定条件下，增加反应物的浓度，可以加快反应速率；减少反应物的浓度，可以降低反应速率。白磷在纯氧气中燃烧白磷在含20%的氧气中燃烧（一）浓度对化学反应速率的影响原因：增加反应物的浓度，则反应物活化分子浓度增大，增加了单位时间内反应物的有效碰撞的次数，导致反应速率加快；反之，反应速率减小。

当温度一定时，对某一化学反应来说，反应物的活化分子百分数是一定的，反应物活化分子浓度=反应物浓度×活化分子百分数。（一）浓度对反应速率的影响思考：1.产物浓度对反应速率有没有影响？

2.化学反应方程式，是否体现反应的具体步骤？2.基元反应与非基元反应基元反应：一步完成的化学反应。非基元反应：经过两个或两个以上步骤完成的化学反应，又称复杂反应。H2＋Br22HBr

（非基元反应）非基元反应的每一个步骤是一个基元反应，一个非基元反应的反应速率应由最慢的那一步基元反应的速率决定。如下反应是一步完成，为基元反应：3.质量作用定律

在一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度幂次方的乘积成正比。

如：基元反应aA+bB→cC+dD

υ∝ca(A)

·cb(B)

υ=kca(A)

·cb(B)——反应速率方程k称为反应速率常数，其物理意义是：在一定温度下，反应物浓度均为1mol/L时的反应速率，又称比速率。k是特征常数，其数值大小与反应物的本性、反应温度、催化剂有关，与反应物的浓度无关。同一化学反应，在不同的温度和催化剂条件下有不同的k值。给定条件下，k越大，反应速率越大。NO2+CONO+CO22NO22NO+O2

C(s)+O2(g)CO2(g)燃烧练习：写出下列基元反应的速率方程？对于非基元反应，其速率方程必须依据实验来确定。如对于某非基元反应3A＋6B=5C＋D

A的浓度增大为原来2倍（B浓度不变），反应速率增大为原来2倍，则有：[A][B]1B的浓度增大为原来2倍（A浓度不变），反应速率增大为原来4倍，则有：2（1）质量作用定律只适用基元反应。非基元反应的速率方程只能通过实验获得。（2）反应物浓度只包括气体或溶液中的溶质反应物的浓度，不包括固体和纯液态反应物及溶剂的浓度（浓度被视为常数）。

2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g)

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