内蒙古自治区通辽2023学年高考冲刺模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

化合物户。)可

1、A(0由环戊烷经三步反应合成:

则下列说法错误的是()

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

2+2

2、已知：CaSO4(s)^=^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0»对含有大量CaS(h(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

A.加入少量BaCL(s)

B.加少量蒸储水

3、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，1LpH=9的CfhCOONa溶液中，发生电离的水分子数为1X10©NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向Na2（h通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为bN券

D.6.8gKHSCh晶体中含有的离子数为0.15NA

5、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

6、aL（标准状况）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH--^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

7、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2-N2+CO2+2H2O.在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内,NO2的降解速率为0.0125mol-L_1min_,

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①，②

8、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:AlCh、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误的

是

A.制备无水AlCb：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

9、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

（）

紫外一

降冰片二烯四环烷

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

10、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

11、氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2?,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

12、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

<s>

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2CO3NazSKh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖溪水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚配氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

13、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碎酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.碎酸的分子式为H2Aseh

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

14、下列说法正确的是()

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

c.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3a

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

15、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙快可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

c.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

16、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

H2O2

溶液

ST水

④

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通。2,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。

A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

号量NaHC%

CjH^Na2

底~|稀出SQ

L2JA

C2H60

（1）有机物A中含氧官能团的名称是;

（2）写出下列反应的化学方程式

A->B：；

M-*N：；

（3）A—C的反应类型为,E—F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为G6Hl4。3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

18、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

回答下列问题：

（1）B的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一。

（2）反应④的反应类型为一;反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（CWBrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：一

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NHg

（5）请设计由苯甲醇制备Gy^HCOOCH-W、的合成路线（无机试剂任选）——

19、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

CH3COOH

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(°C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答:

(1)仪器a的名称是

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

(3)装置甲中分馆柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

________过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有一

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是。

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.饱和NaCl溶液

20、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装

置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入§容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（-）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馆。

（三）向馈出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s0舒将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸馆结束时，下列操作的顺序为（填标号

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2sCh的作用是o

RlCOOCH：

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o（残留物以表示）

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL

溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂

g/L。

CPH3JCOOCH,

（以C「H”COO（；H计,式量:884）.

CrHjjCOOCHi

21、有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:

qH,CHJ9cmp

H3C

YSCH讯KO/cui“0pOCI\HS（kX/CHOCH&H;

HC/AZH,CHCHZOHDMFCHJOAACH,NaOHCHX/^CHs

ABCD

CH,CHJ“CHaCHi

CH-CHr出r

CnbMgBr.THZ丽叱'

EF

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为,化合物C中含氧官能团结构简式为o

（2）写出A―B的化学方程式：o

（3）D-E的反应类型为,F的分子式为o

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：一»

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

COOH

（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备邙H-&3n的合成路线流程图:

CrCH3

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：C»

2、C

【解析】

A.加少量BaCb生成BaSCh沉淀，c(SO4>)减小，使CaSO』溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSCMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SCV-)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为Co

3、B

【解析】H2O2中氧元素化合价降低生成H2O,是还原产物，故A错误；H2O2中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

4、C

【解析】

A.常温下，pH=9的CIhCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1xlO^mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为IXIO+NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA,故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e',由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电

bN

子，向Na2(h通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为号，故C正确；

6.8g八

D.KHSO4固体含有K+、HSO,6.8gKHS(h晶体中含有的离子数为^*2*鼠=0.1NA,故D错误；

4136g/mol

选C。

5、D

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D,

6、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mobL_1=0.3mol；

2

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,CO2+2OH=CO3+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CCh)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OlT=CCh3+dHCOy+HzO

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH—=HC()3一，故不选D；

答案：C»

【点睛】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO31结合反应的物质的量关系判断。

7、B

【解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO?的降解平均速

率为0.0125mol-I/JminT,选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TKTz，选项B正确；C、40min时，表格中T,应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、。〜10min内，CE的降解速率②>①，选项D错误。答案选B。

8、D

【解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【详解】

A项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水A1CL时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

9、C

【解析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是Co

10、D

【解析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

11、B

【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，

被氧化，作还原剂；出O中H的化合价由+1价降低到。价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物;

答案选B。

12、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2s。4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溟水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚猷变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

13、D

【解析】

A、珅最高价为+5,碑酸的分子式为HsAsO,,故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NM原电池正极发生还原反应，所以NO?在正极生成并逸出，故B错误；

C、As2s3被氧化为碎酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为NO?,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、AS2S3被氧化为碎酸和硫单质，ImolAS2S3失lOmol电子，生成2moi碑酸和3moi硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

14、D

【解析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代燃与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

15、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙快，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馈出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳

酸钠），故D错误；

故选：Bo

16、C

【解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

H=CH-COONa

17、羟基、竣基+NaHCO3+CO2+H2O;

OH

CH3cH20H工5_►CH2=CH2+H2O加成反应酯化（取代）反应34

17QX：

C均COOH+3NaOHT-•器（：『00陶丽1+2H2O。

【解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

A的不饱和度为2x9；2—8=6,故还含有c=C双键，所以A的结构简式为HO^^^CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H4）,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

1cH-COOCH：CHyA与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^~CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为NaO-^^CH=CHYOONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9aO3,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为H0T（「C世fH-COOH,E为HOTQH上§H-COOH,F为

ClOH

0

/C-0

《—>CHr&据此解答。

.、气

【详解】

（1）由上述分析可知，有机物A为HOT^^CH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基;

(2)ATB的反应方程式为：H0^^^CH=CH-C00H+NaHCO3->H0-^^-CB=CH-COONa+H2O+CO2T,M-N是乙

浓硫酸

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3cH20H>CH=CH+H2O,故答案为:

170℃22

HO-^^-CH=CH-COOH+NaHCO3TCft=CH-COONa+H2O+CO2T;

CH3cH>CH2=CH2+H2O；

（3）A-»C是HO'二）^CH=CH-COOH与HC1发生加成反应生成H。一；二；ACl%?i-COOH,E—F是

0

依/-COOH发生酯化反应生成HO-^^CB=CH-COOH与澳发生反应

CH*

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故ImoIA可以和3moiBn反应，故答案为：加成

反应，酯化（取代）反应；3；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为G6Hl4。3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H80,

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体（不包括R）,若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-CH3,羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

（5）ATC的过程中还可能有另一种产物Ci,则C.为H-CHrCOOH,G在NaOH水溶液中反应的化学方程

【Na0<H-CHiC00Na+故答案为:

式为小J^^-gi-CH^COOH+sNaOHTf^^^r-NaCl+2H2O,

H-CHj-COOH+3NaOH

水>NaO~^^-产CHrCOONa+NaCl+2H2O。

CH

18、邻氯苯甲醛或2.氯苯甲醛・NHz和・C1取代反应或酯化反应HOCH2CH2OH

OXJCH,t-COOCH,

4

+QLcH1cHiBrMt©^NHYH1cHrQ+H&

。a

NH,

◎~CH,OH华©■CHO磊©J：HYN二

任写一种即可）

NgHr.NH,

(0)-€HC00CH-@

^C)-CHCOO:

MH,SO..A

【解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

;C6H7BrS的结构简式为:

NH2NH2___

(5)由苯甲醇制备CHCOOCHj—CHCOOCHj—由(^HCOOH与苯甲

QXCOOH

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成,则需要增长碳链、引进氨基、孩基，结合题干中

物质转化关系解答。

【详解】

(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、竣

基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-C1；

(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,该碳原子与N

原子和C原子成环,中的断键方式为,因此X的结构简式为：HOCH2CH2OH；

(4)①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为-NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构;

则该同分异构体的母体为M,将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

(5)由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进我基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为：

^<O>-CHO--©HCH-CN二

NH：rJNH,

◎^HCOOH名察©niHCOOCH,⑥

»H,SO,.A

19、直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产

物利用分馈柱进行多次气化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分离，或“可提高引馈体与外部空气热交换效率，从

而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。"ABCedca将玻璃漏斗放置

于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤(即过滤时有保温装置)或趁热用减压快速过滤

ADA

【解析】

两套装置都是用来制备乙酰苯胺的，区别在于甲装置使用分馆柱分离沸点在100C至105'C左右的组分，主要是水，考

虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性质，通过分析可知，三者溶解性和熔点上存在较明显的差异，所以从混合溶液中获得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔点差异实现的；在获取乙酰苯胺粗品后，再采用合适的方法对其进行重结晶提纯即可得到纯度较高的乙酰

苯胺。

【详解】

(1)仪器a的名称即直形冷凝管；

(2)由于乙酸与水混溶，乙酰苯胺可溶于热水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔点114℃,而乙酸和苯胺的熔点

分别仅为17℃和-6C；所以分离乙酰苯胺粗品时，可将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有热水的烧杯中，冷却后，乙酰

苯胺固体析出，再将其过滤出来，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲装置中温度计控制在100℃至105.C,这与水和乙酸的沸点很接近，因此甲装置中分储柱的作用主要是将体系内

的水和乙酸有效地分离出去；

(4)A.增加乙酸的投料，可以使平衡正向移动获得更高的产率，A项正确；

B.由于甲装置中的分储柱能够有效地将产物中的水从体系内分离出去，水被分离出去后，对于乙酰苯胺制备反应的

正向进行更有利，因此甲装置可以获得更高的转化率，B项正确；

C.冷凝管水流的方向一般是下口进水，上口出水，C项正确；

D.甲装置中温度计示数若在118c以上，那么反应物中的乙酸会大量的气化溢出，对于反应正向进行不利，无法获得

更高的产率，D项错误；

答案选ABC；

(5)①乙酰苯胺可以溶解在热水中，所以重结晶提纯乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在热水中溶解，然后加入活性炭吸附

杂质以及其他有色物质，过滤的时候为了避免乙酰苯胺的析出，应当趁热过滤，过滤后的滤液再冷却结晶，将结晶再

过滤后，对其进行洗涤和干燥即可；趁热过滤时为了维持温度，可以将玻璃漏斗置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装热

水以维持温度，再进行过滤即可；

②结晶时，缓慢降温，或者缓慢蒸发溶剂有利于获得较大的晶体，答案选AD；

③在对重结晶出的乙酰苯胺晶体进行洗涤时，要避免洗涤过程中产品溶解造成的损耗，考虑到乙酰苯胺的溶解性，应

当用冷水对其进行洗涤。

20、平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)仪器甲处

储出液无油状液体②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥

RjCOOCH,CUpH

RjCOOCH+ANaOH—*3R|('OONa+(HOH353.6g/L

RQOO&h

【解析】

在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；

向福出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙

醛中，而乙醛与水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去酸层中少量的水，最后蒸储得到花椒油。

根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HC1滴定，根据酸

碱中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。

【详解】

(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B

中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；

(2)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馆，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断

变为气体蒸出，当仪器甲处储出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸储。蒸情结束时，首先是打开

弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③；

(3)在储出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2sCh的作

用是无水Na2s04与水结合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该

RKOOCH：CHjOH

反应的化学方程式为R|COOCH+3NaOHJR|COON«+('-HOH

KiCOOCU：

⑸根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(ail)=n(HCl)=0.1mol/Lx0.020Lx-^^^-=0.016mob则与油脂反应的

25.00/ML

物质的量的物质的量为：0.5mol/Lx0.08L-0.016mol=0.024mol,根据花椒油与NaOH反应的物质的量的物质的量关系可

知其中含有的花椒油的物质