无机化学名词术语总

名词解释

原子序数：将元素按核电荷数（质子数）由小到大顺序编号，所得的序号称为该元素的原子序数。名词解释元素：原子核里具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。名词解释同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。名词解释衰变：放射性同位素能从原子核中自发地放射出射线，而变成另一种新元素，这种变化叫做衰变。名词解释平均原子量具有同位素的元素的原子量是按照各种天然同位素原子所占的百分比计算出来的平均值，称为平均原子量。名词解释电子云：电子在原子核外一定空间运动，其统计图像犹如带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象地称之为电子云。名词解释电子云界面图：将电子出现概率相等的各点联结成一个曲面，如果在某一个曲面内电子出现的总概率达到95%以上，则这个曲面就成为电子云的界面图。名词解释原子轨道：把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个原子轨道。名词解释角量子数（l）：描述原子轨道形状的参数。名词解释主量子数（n）：描述电子所属电子层离核远近的参数。名词解释磁量子数（m）：描述电子云（或原子轨道）在空间伸展方向的参数，不影响电子能量。名词解释自旋量子数ms：描述电子自旋状态的参数。名词解释能级：每一个亚层看作一个能级（有自己确定的能量E=n+0.7l）。名词解释能级组：在原子轨道能级中，按E=n+0.7l，将能级能量的整数值相同的能级归为一组，称为一个能级组。名词解释能级图：将能级组按照能量由低到高的顺序排列，得到的排列图称为能级图。名词解释能级交错：主量子数较大的某些能级的能量反而比主量子数小的某些能级的能量低的现象称为能级交错。名词解释屏蔽效应：在多电子的原子中，每个电子都受到原子核的吸引，同时受到内层电子和同层电子的排斥作用，从而削弱了原子核对该电子的吸引力，这种现象就称为屏蔽效应。名词解释钻穿效应：离核较远的电子可能钻到离核较近的内层空间，从而更靠近原子核的现象称为“钻穿效应”。名词解释能量最低原理

：在不违背保利不相容原理的情况下，电子在原子轨道上的排布，要尽可能的使电子的能量最低，这就是能量最低原理。名词解释电子构型:电子在原子轨道上的排布方式叫做电子层结构，简称电子构型。名词解释洪特规则:用轨道表示式表示电子排布时，处在简并轨道上的电子，应尽量分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。名词解释元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。名词解释元素周期表:横行：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左向右。纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序自上向下排成。名词解释原子半径（r）:规定以单质中的晶体中相邻两原子核间距离的一半作为元素的原子半径。名词解释共价半径:同种元素两个原子以共价单键结合时，其两原子核间距离的一半，称为该原子的共价半径。名词解释金属半径:金属单质晶体中，相邻两原子核间距离的一半，称为该金属原子的金属半径。名词解释范德华半径:分子晶体中，相邻两分子的两个同种原子核间距离的一半，称为该原子的范德华半径。名词解释电离能（I）:一个基态气态原子失去1个电子成为气态阳离子所需要吸收的能量，称为原子的第一电离能，失去第二个电子所要吸收的能量称为第二电离能…名词解释基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。这是电子的稳定状态。名词解释激发态：原子或分子中的电子从基态跃迁到新的能级而尚未电离时所处的状态，在原子或分子的右上角加*表示。名词解释电子亲和能(E)：元素的一个气态原子在基态时得到一个或多个时电子形成气态阴离子所放出的能量，叫该元素原子的第一电子亲和能，第二电子亲和能…名词解释电负性：指元素的原子在分子中吸引电子的能力。名词解释化学键：分子中相邻原子间的强烈的相互作用力名词解释离子键：阴阳离子间以静电引力相互作用而形成的化学键。名词解释离子化合物：由离子键结合而成的化合物。名词解释共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。名词解释共价化合物：全部由共价键结合形成的化合物叫共价化合物。名词解释非极性键：成键的两原子相同，共用电子对不偏向任何一方。名词解释极性键：成键的两原子不相同A-B型。名词解释配位键：由成键原子中某个原子单方面提供一对电子为两个原子所共用而形成的共价键，称为配位键。名词解释共价键的饱和性:已成键的电子不能再与其它电子配对成键，故一个原子形成共价键的数目受到原子内未成对电子数的限制。名词解释共价键具有方向性:在形成共价键时，原子间总是尽可能地沿着原子轨道最大重叠的地方成键，重叠越多，形成的共价键越牢固，这就是原子轨道最大重叠原理。名词解释键能(E)：在298K和101.3kPa下，物态为理想气体状态时，断开1mol分子中某一键所需要的能量，单位：kJ/mol。名词解释键长：分子中成键两原子核间的距离。名词解释键角(α)：分子中两个相邻化学键之间的夹角，键角是表征分子空间结构的重要键参数。名词解释杂化轨道理论：在原子间相互结合成键的过程中，可能会引起原子内部能量相近的各原子轨道相互混杂，重新分配能量和空间取向，成为成键能力更强的新原子轨道。这种过程叫做原子轨道的＂杂化＂，所得到的新原子轨道叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。名词解释等性杂化：全部由含单电子的原子轨道或空轨道参加的杂化，形成成分相同、能量相同的杂化轨道。名词解释不等性杂化：有含成对电子的原子轨道参加的杂化，形成的杂化轨道成分和能量不完全相同。名词解释

sp杂化：同一原子的1个s轨道和1p个轨道杂化得到两个等同的sp杂化轨道，呈直线型。名词解释

sp2杂化：同一原子的1个s轨道和2个p轨道杂化得到三个等同的sp2杂化轨道，呈正三角形分布。名词解释

sp3杂化：同一原子的1个s轨道和3个p轨道杂化得到四个等同的sp3杂化轨道，呈正四面体分布。名词解释分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。名词解释非极性分子：若分子内正负电荷中心重叠，则分子没有极性，称为非极性分子。名词解释极性分子：若分子内正负电荷中心不重叠，则分子有极性，称为极性分子。名词解释诱导偶极：当极性分子与非极性分子靠近时，极性分子的偶极使非极性分子变形，产生偶极叫做诱导偶极。名词解释诱导力：由诱导偶极与极性分子的固有偶极相吸引产生的作用力，称为诱导力。名词解释瞬时偶极：分子内处于不停运动的电子与核产生瞬间相对位移，使分子产生瞬时偶极。名词解释色散力：分子之间由于瞬时偶极而产生的作用力，称为色散力。名词解释晶体：组成固态的质点（离子、原子、分子）在空间有规则地排列，有一定的几何形状，并有固定的熔点，如石英、食盐、金刚石、水晶等。名词解释非晶体：

组成固态的质点在空间排列不规则，没有一定的结晶外型，也没有固定的熔点，如石蜡、沥青、玻璃等。名词解释离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合而成，组成晶体的质点是阴、阳离子。名词解释原子晶体：

原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。名词解释分子晶体：

分子间以分子间作用力相互结合而形成的晶体，组成晶体的质点是分子。名词解释金属晶体：

金属原子或阳离子通过金属键而有序排列而成的晶体。晶体中的质点是原子或阳离子。名词解释离子的极化：离子在外电场或异性离子的影响下，原子核与电子云会发生相对位移而变形的现象，称为离子的极化。名词解释极化作用：离子使异性离子极化的作用，称为极化作用。名词解释变形性（可极化性）：被异性离子极化而发生电子云变形的性能，称为该离子的“变形性”或“可极化性”。名词解释分散系:

由一种或几种物质以细小粒子分散到另一种物质中所形成的体系。名词解释分散相（或分散质）:分散系中被分散的物质。名词解释分散介质（分散剂）:

分散系中容纳分散相的均匀介质。名词解释悬浊液：

固体小颗粒分散在液体介质中形成的粗分散系。名词解释乳浊液：

液体小液滴分散在另一种液体中形成的粗分散系。名词解释物质的量浓度：溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V，称为物质B的物质的量浓度。名词解释质量浓度：溶质B的质量mB除以溶液的体积V称为物质B的质量浓度。名词解释质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为溶质B的质量摩尔浓度。名词解释质量分数：

溶质B的质量mB除以溶液的质量m称为物质B的质量分数。

名词解释体积分数：

在同温同压下，溶质B的体积VB除以溶液的体积V称为物质B的体积分数。名词解释摩尔分数：

溶质B的物质的量nB除以混合物中各物质的物质的量之和，称为物质B的摩尔分数。

名词解释溶液的稀释：

在原溶液中加入溶剂，使原溶液的浓度变低的过程。名词解释稀溶液的依数性：

稀溶液中只与溶质的质点浓度有关，而与溶质的本性无关的性质，称为“稀溶液的依数性”。名词解释饱和蒸气压P

：在一定温度下与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力(简称蒸气压)。名词解释溶液的蒸汽压下降：

含有难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压，总是低于同温度下纯溶剂的蒸汽压，这种现象称为溶液的蒸汽压下降。名词解释拉乌尔定律：在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压（p）等于纯溶剂的蒸汽压（po）与溶剂摩尔分数（xA）的乘积。名词解释液体的沸点升高(Tb)：若在溶剂中加入难挥发的溶质，溶液的沸点就会比纯溶剂的沸点升高，这一现象称为溶液的沸点升高。名词解释渗透现象:溶剂分子透过半透膜进入溶液的现象。名词解释渗透浓度：溶液中能产生渗透效应的各种溶质粒子（分子、离子）的总浓度。名词解释渗透活性物质：

溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。名词解释半透膜：

只允许溶剂(水)分子通过不允许溶质(蔗糖)分子透过的薄膜。名词解释渗透压：

恰好能阻止渗透现象产生所必需额外施加的压力称为溶液的渗透压。名词解释晶体渗透压(crystalloidosmoticpressure)：

习惯把电解质、小分子物质统称为晶体物质，由它们产生的渗透压称晶体渗透压。名词解释胶体渗透压(colloidalosmoticpressure)：

把高分子物质称为胶体物质，由它们产生的渗透压称胶体渗透压。名词解释溶胶：

通常讲的溶胶，是指固态分子、原子或离子的聚集体分散在液体介质中所形成的分散系，又称为胶体溶液。名词解释布朗运动：溶胶的分散相粒子在分散介质中不停地做无规则运动，这种运动称为布朗运动。名词解释扩散：

因胶粒的热运动和布朗运动，胶粒从浓度大的区域向浓度小的区域迁移，这种现象称为胶粒的扩散。名词解释渗析（或透析）：

利用半透膜能透过小分子和小离子但不能透过胶体粒子的性质，除去溶胶中小分子或离子杂质的过程。名词解释沉降：

分散系中的分散相粒子在重力作用下逐渐下沉的现象。名词解释沉降平衡：

沉降和扩散两个相反方向的作用力相等时，胶粒的分布达到平衡状态。名词解释电泳：在外电场作用下,胶体粒子在分散介质中定向移动的现象。名词解释聚沉:胶粒聚集成较大颗粒而沉淀的过程。名词解释聚沉值:

指一定时间内，使一定量的溶胶完全聚沉所需要的电解质的最低浓度。名词解释高分子化合物(大分子化合物):

是指由一种或多种小的结构单元重复连接而成的相对分子质量大于104的化合物。名词解释盐析：用大量电解质使高分子化合物从溶液中聚沉的过程，称为盐析。名词解释凝胶：

在适当条件下，高分子化合物溶液或溶胶中的高分子或胶粒互相连接，形成空间网状结构，把分散介质包围在网眼中，使其不能自由流动，而成为半固体状态，这种半固体物质称为凝胶，形成凝胶的过程称为胶凝。名词解释溶胀（膨润）：将干燥的弹性凝胶放入适当的溶剂中，会自动吸收溶剂，使其体积明显增大，这种现象称为溶胀。名词解释离浆[脱液（水）收缩]：凝胶不改变原来的性状，自发地分离出其网孔中所包含的一部分液体的现象。名词解释触变现象：某些凝胶在受到振荡或搅拌等外力作用时，变为具有较大流动性的溶液状态，去掉外力后，又逐渐恢复半固体凝胶状态的现象。名词解释相界面（界面）：两相之间的接触面。名词解释表面：两相中若有一相是气相，则形成的界面为表面。名词解释表面张力：表面恒有的一种抵抗扩张的力称为表面张力。名词解释表面能：物质表面层分子比内部分子多出的能量称为表面能。名词解释吸附：

固体或液体表面吸引其它物质的分子、原子或离子聚集在其表面上的过程。吸附质：被吸附的物质吸附剂：具有吸附作用的物质名词解释解吸：

被吸附在吸附剂上的分子挣脱吸附剂表面而逸出的过程。名词解释吸附平衡：

吸附与解吸是相反的过程，当吸附速度与解吸速度相等时，即达到吸附平衡。名词解释物理吸附——作用力是范德华力，无选择性，吸附速度快，吸附与解吸易达平衡，低温时易发生物理吸附。化学吸附——作用力是化学键力，具有选择性，但吸附与解吸都较慢，升高温度可增大化学吸附。名词解释负吸附：溶质加入水中，在表面层的浓度小于其内部浓度，此种吸附称为负吸附。正吸附（简称吸附）：溶质加入水中，在表面层的浓度大于溶液内部的浓度，这种吸附称为正吸附

名词解释表面活性剂：

能显著降低水的表面张力，在两相分界面上定向排列的一类物质。名词解释乳化作用乳化剂:能增加乳浊液稳定性的物质。乳化作用:乳化剂使乳浊液稳定的作用。名词解释增溶作用增溶作用:能增加物质溶解度的作用。增溶剂:能形成胶束的表面活性剂。名词解释润湿剂润湿作用:能够改善固液相界面润湿程度的作用。

润湿剂:具有润湿作用的表面活性物质。名词解释起泡作用和消泡作用起泡剂:可产生泡沫作用的表面活性剂。起泡作用:起泡剂使泡沫趋于稳定的作用。消泡剂:用来破坏消除泡沫的表面活性剂。消泡作用:消泡剂的破坏消除气泡的作用。名词解释化学反应速率：

单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。名词解释基元反应（元反应）：一步完成的反应。名词解释非基元反应（总反应）：

由两个或两个以上的基元反应组成的化学反应。名词解释有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。名词解释活化分子：具有较高能量并能够发生有效碰撞的分子。名词解释活化能Ea：活化分子的最低能量E＊与反应物分子的平均能量E的差值。

Ea=E＊-E名词解释过渡态理论：

由反应物分子变成生成物分子,中间一定要经过一个过渡态,而形成这个过渡态必须吸取一定的活化能，这个过渡态就称为活化络合物，所以又称为活化络合物理论。名词解释反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量名词解释放热反应：放出热量的化学反应名词解释吸热反应：吸收热量的化学反应名词解释热化学反应方程式：

表明反应放出或吸收热量的化学方程式名词解释质量作用定律：

一定温度下，基元反应的反应速率与各个反应物浓度的幂次方乘积成正比。名词解释反应速率常数：在一定温度下，反应物浓度均为1mol/L时的反应速率，又称比速率。名词解释催化剂：

能显著改变反应速率，而本身质量及化学性质在反应后保持不变的物质。名词解释正催化剂：能提高反应速率的催化剂。名词解释负催化剂：能减慢反应速率的催化剂名词解释酶(enzyme)：在体内有特殊的空间结构底物(substate)：被酶催化的物质名词解释不可逆反应：在同一条件下只向一个方向进行的反应。名词解释可逆反应：

在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的反应，称为可逆反应。名词解释化学平衡：

一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再随时间而改变的状态叫化学平衡。名词解释化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)(以方程式中计量数为幂)名词解释反应商:

可逆反应任意状态下各生成物浓度幂次方的乘积与反应物浓度幂次方的乘积之比，用Qc表示。名词解释化学平衡的移动：

因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程名词解释平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着减弱这种改变的方向移动。这个规律叫做勒夏特列原理，又称平衡移动原理。名词解释酸碱的电离理论酸：指在水中电离出的阳离子全部为H+碱：指在水中电离出的阴离子全部为OH-名词解释酸碱质子理论酸：凡是能给出质子（H+）的物质称为酸。碱：凡是能接收质子（H+）的物质都是碱。两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质名词解释共轭酸碱：酸给出质子后生成相应的碱，而碱接受质子后生成相应的酸，酸碱间这种相互依存的关系称为共轭关系。只相差一个质子的一对酸与碱叫做共轭酸碱对。名词解释酸碱强度：

酸碱在溶剂中给出质子或接受质子的能力大小。名词解释拉平效应：

不同强度的质子酸或质子碱，被溶剂调整到同一酸强度或碱强度的作用，被称为溶剂对质子酸或质子碱的拉平效应。名词解释区分效应：

溶剂把质子酸碱强度区分开来的作用称为区分效应。名词解释电解质：

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱、盐、水及金属氧化物等。名词解释非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：多数有机物、非金属氧化物等。蔗糖、酒精、葡萄糖等名词解释强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质主要包括：强酸、强碱、大部分盐及金属氧化物名词解释弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质主要包括:弱酸、弱碱、水、少数盐（如HgCl2）名词解释电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。符号：α名词解释离子氛:中心离子周围的异性离子群名词解释表观电离度：实验测得的电离度称为表观电离度。名词解释活度：

把强电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度称为有效浓度，又称为活度。

符号：a名词解释离子强度：

溶液中各离子浓度与离子电荷平方乘积的总和的二分之一称为该溶液的离子强度。名词解释一元弱酸弱碱的电离平衡：

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态称为弱电解质的电离平衡。名词解释电离平衡的移动：

由于外界条件的改变，弱电解质由原来的电离平衡达到新的平衡的过程称为电离平衡的移动。名词解释同离子效应：在弱电解质溶液里，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度降低的现象称为同离子效应。名词解释盐效应：

在弱电解质的溶液中加入不含相同离子的强电解质使弱电解质的电离度略微增大的效应称为盐效应。名词解释缓冲作用：能够抵抗外来少量酸或碱而保持溶液pH几乎不变的作用，称为缓冲作用。缓冲溶液：

具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液名词解释缓冲容量：缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力的物理量。单位体积缓冲溶液的pH值改变1个单位（即pH=1）时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。用符号β表示。名词解释溶度积常数

Ksp:

表示在难溶强电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。名词解释溶解度：

是指在一定温度下，一定量饱和溶液中溶解溶质的含量，一般常用摩尔溶解度表示。名词解释摩尔溶解度：是指1L饱和溶液中所溶解的溶质的物质的量，单位：mol/L名词解释溶度积原理：

用Qc与Ksp的关系来判断沉淀的生成或溶解的规则称为溶度积规则，也叫溶度积原理。名词解释分步沉淀:在混合溶液中，逐渐加入某种试剂，使不同离子按先后顺序沉淀析出的现象。名词解释沉淀的转化：

在含有沉淀的溶液中，加入某种试剂，使这种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀的过程。名词解释化合价：原子间相互结合形成分子时，各原子上价键的数目。名词解释氧化数：假定把每个键上的电子指定给电负性较大的原子后，化合物中各原子实际或表观所带的电荷数。得“-”失