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文档简介
无机与分析技术基础化学教研室王雷清碘量法基本原理利用I2氧化性和I-还原性建立的滴定分析方法电极反应I2+2e2I-
I2+I-I3-（助溶）I3-+2e3I-
直接碘量法（碘滴定法）直接碘量法（碘滴定法）滴定剂:
I3-标准溶液直接滴定强还原剂:S2O32-、As(III)、Sn(II)、SO32-、S2-,、Vc等。酸度要求：弱酸性、中性或弱碱性（pH小于9）3I2+
6OH-
IO3-+5I-
+H2O歧化碱性强：酸性强：I-
会被空气中的氧气氧化间接碘量法（滴定碘法）用I-还原具有氧化性物质，滴定生成的I2
：KIO3、MnO4-、Cr2O72-、Cu2+、H3AsO4、H2O2、PbO2
（置换碘量法）用过量I2与还原性物质反应，滴定剩余I2：葡萄糖（回滴碘量法）、甲醛用Na2S2O3标液滴定反应生成或过量的I2I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-φS4O62-/S2O32-=0.09V间接碘量法（滴定碘法）用Na2S2O3标液滴定反应生成或过量的I2I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-φS4O62-/S2O32-=0.09V高碱度：高酸度：酸度：弱酸性至中性滴定条件（1）直接碘量法弱酸性、中性及弱碱性（2）间接碘量法中性或弱酸性（3）温度条件
室温（4）碘量法误差来源：I2易挥发①加过量KI使I2溶解
②使用碘量瓶③室温下滴定
④间接碘量法在带有玻璃塞的碘量瓶中进行
例题
在间接碘量法中，若酸度过强，则会有（
）产生。A．SO2B．SC．H2SD．SO2和S√指示剂淀粉指示剂（1）直接碘量法
滴定前加入淀粉指示剂，终点溶
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