2019地表最强高考化学选修三物质结构与性质手写讲义

原子：e－排布能层符号：KL M N 基 Pali

Cu原子的M层电子排布式为 基态Fe原子 钒在元素周期表中的位置为 基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] 个未成对电子 半径：电离能I（I1）气态电中性基态原子 例 下图为第三周期某元素电离能数据，该元素 的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 Δχ>

※关于氧化稳定最高酸

化合非金右上强 先比类型： MgO>NaCl>KCl： Mg>Na>K： ___大，在岩浆中越先析出练：Cu2O的比Cu2S 离子晶体： NH3和 Na2CO3和 【17新课标I】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 同，但金属K的、沸点等都比金属Cr低，原因是 Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 选修三-物质结构与性质专题 解释：例：HNO3➡H5IO6➡练 HClO2 H2SO3HClO3 ※H3PO4※H3PO2已知Ka1＝1.010-2结构式？练：H2SeO3K1K22.7×10－32.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因 ； H5IO6(填“＞”、“＜”或“＝”)。 Al(O【AOH σ键：H- π键：CH2 例：HCN中σ∶ σ∶ 练：1molHB=NH)3中σ和 ，该元素位于元素周期表的第族②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有 既有非极性键又有离子键的化合物 分子中有7个σ键和 （1）键能：气态基态原子形成化学键释放最低能量（断裂所需能量）例：F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl242kJ·mol－1ClF3中Cl－F kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 C— ；①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 ；②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ①碳碳键:②比 练：SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有CH4与 醛分子内的O-C-H 】在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O－C－O的键 ；CH4、NH3、 PH3 选修三-物质结构与性质专题1、等电子体： 例：CO2的等电子体： 练 ClO2－ 例 ClCl杂CO2、SO3、VCH4、CCl4、SO42-、NH4＋、NH3、PCl3、VH2O、OF2、NH2- TCOCl2和SOCl2 桥键：一律sp3 练：下列说法正确的是 N2ONN【14a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯 图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为图(b)中1号C的杂化方式是_ 该C与相邻C形成的键角 或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原 【12海南】氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为铜离子是内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y ① ② ③该离子中C原子的杂化方式有

选修三-物质结构与性质专题力力 ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号力 力 例：试解释极性H2O>OF2练：比较CH4、C2H4、 在水中的溶解度，并解释其原 （Na3VO4 。Si与O的原子数之比为 。号号D②R中②R中离子N-中的σ总 为 个。分子中的大π键可用符 表示，其中 示 ，则N中的大π键应表示 、③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl 、［Cr(NH3)4(H例：【13江苏】［Cu(NH3)4］Cl2 σ键： NA配位原子： 度较大。试画出A、B分子的几何构型 练：【15联考】将CrCl3•6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号．力 力①此配离子中含有的作用力有(填字母)。 σ键H．π键 H2O解释：CO中配位原子为 两可配体：的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 sp3杂化【14II】该阳离子中存在的化学键类型有 ，判断理由是 。 。 【14辽宁模拟】Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫 【15张掖模拟】在CC3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrClnH2O)6（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H+→Rx[CrCln(H2O)6n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln(H2O)6nx+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓，度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL可知该配离子的化学式为 中心离子的配位数为 ．，练：配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，H2O、Cl－Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。Fe(CO)x中 )与 选修三-物质结构与性质专题第五讲晶体结构1、原子个数：角×1＋棱×1＋面×1＋内部 。。 pm ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1，0，1）；C为（1，1，0）。则D原子的坐标参数为 Gea=565.76pm，其密度为g·cm-3（列出计算式即可）。·例：NaCl晶胞的空间利用率 rCl-Na＋与次 Cl-距离小结：晶胞计算原子 （2）配位数：Si 最小环 个原

。。关于这两种晶体的说法，正确的是_ a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大c．两种晶体中的B—N键均为共价键 与石墨相似却不导电，原因是 氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 ） 配位（3） 224力用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 力钾型镁型铜型 配例Al单质为面心立方晶体其晶胞参数a＝0.405nm晶胞中铝原子的配位数 列式表示Al单质的密度 gcm－3(不必计算出结果)。．例：α-MnSMn最近且距离相等的S离子构成的几何图形是．所示，K原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中K原子的个数为 学式为。K填充了C60结构中的 练：科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2－围成的空隙，如1、3、6、7的O2－围成的空隙和、、、、、的O2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和 其中有_%正四面体空隙填有Fe3+，

Na+体对角线方向投影画法：

配位数：Cl-填入每个Cs＋

Zn2＋：配位数S2-：配位 配位数：Ca2+F-中含有哑铃形C2的存在 使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22－数目为【13衡水调考】已知CaF2 个Ca2＋的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 选修三-物质结构与性质专题AAC AAAA 度为ρg/cm3，CC键长为 求 例：天然的和绝大部分人工的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷一个N2+Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生变Ni0.97ONi2+Ni的NaClCsClNaCl 的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，[CuFeS2][CuS][Cu2O] ． 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶； ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3， 常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm．（用含d和NA的式子表示．F；Es、p；FEE；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答问题： 含有元素D的盐的焰色反应为 由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为，该物质遇水，生成白色沉淀和无色气体，反应的化 （4）GCGCG2CGCG2C （5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式 pm（写出数学表达式，常数的值用NA表示．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、FA、B周期元素且相邻，AC、D、E、FC、F1C、F10D、E4、2，且原子序数相差为 黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水， ，1molAB﹣中含有π ． E2+的价层电子排布图 反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的 （填物质序号HCHO分子的立体结构为 沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质 金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式 与BH4﹣互为等电子体的分子 EminBF4的为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]﹣构 一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=npm， g•cm﹣3（Sm：150B:11设NA为伽常数的值．一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚胺 基态N原子的价层电子排布图为 ， ． ． b．π 三聚胺的为250℃，则其晶体类型是： ②若晶胞参数为apm，设NA表示 常数的值，则该晶胞的密度是，它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣．请回答：联氮（N2H4）HN3，该化学反应方程式可表示为．CNH）5SO在该配合物中钴显 价，根据价层电子互斥理论可知SO42﹣的空间形状 C．HN34个σD．N2H4113.5N22NaN（S═2N（l+3N（g ．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定与N3﹣互为等电子体的分子 晶体；②晶体中每个N同时吸引 个B原子；③设则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为 为5个区，则Cu为 O、S、Se同主族，其简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为 N≡N键能之比为1：4.9，而C﹣C、C≡C键能之比为1：2.34．利用这些数据结合结 以形成GIGS晶体，该晶体的化学式为 ，如果将Se原子看做密堆积，则其堆 （0，0，0（0，0， ．有同学认为可以将D原子坐标记为（0，1，1）你认为是否有必要 NaN3、NaNH2、NaOH、 两种方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相NH3的沸点比N2O的沸 依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为 ，σ键和π键的个数之比 ；配合物C中，氮原子的杂化方式汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 成物的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示： α﹣Fe、γ﹣Fed．α﹣Fe延展时，可以转变为γ﹣Fe 比较As的第一电离能比 螺旋链中Se原子的杂化方式为 ．已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加常数为NAmol﹣