江苏省扬州市高考化学一轮复习学案专题四第3讲化学键类型和σ键与π键数目的确定

第3讲化学键类型和σ键与π键数目确实定复习目标1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。2.把握确定σ键与π键数目的方法学问构建1．本质在原子之间形成__________(电子云的重叠)。2．特征具有__________和__________。3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式__键电子云“______〞重叠__键电子云“______〞重叠形成共价键的电子对是否偏移____键共用电子对发生__________键共用电子对不发生____原子间共用电子对的数目__键原子间有____共用电子对__键原子间有____共用电子对__键原子间有____共用电子对特殊提示(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地推断键的种类及数目；推断成键方式时，需把握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。(3)σ键比π键稳定。(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越____，键长越____，分子越稳定。②典型例析例1．在以下物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。(2)不存在化学键的是__________。(3)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。归纳总结(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，肯定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。例2．依据价键理论分析氮气分子中的成键状况？例3．以下说法中不正确的选项是 ()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s­sσ键与s­pσ键的电子云外形对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键例4．某些共价键的键长数据如下表：共价键键长(nm)C—CC=CC≡CC—OC=ON—NN=NN≡N(1)依据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？(2)键能是______________________________________________________________。通常，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。例5．〔1〕利用“卤化硼法〞可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，那么每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。〔2〕BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的其次周期元素有种。〔3〕假设BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成协作物，那么该协作物中供应孤对电子的原子是。仿真练习1．以下分子中，含有σ键而不含有π键的是 A．CH3CH3 B．N2 C．C2H2 D．CO2．以下推断正确的选项是 A．BF3是三角锥形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键3．以下有关σ键和π键的说法错误的选项是 A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键C．σ键的特征是镜面对称，π键的特征是轴对称D．含有π键的分子在反响时，π键是化学反响的乐观参加者4．以下关于离子键、共价键的各种表达中正确的选项是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．在共价化合物分子内，肯定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，肯定只存在极性键5．关于共价键的说法正确的选项是

A．金属原子在化学反响中只能失去电子，因而不能形成共价键

B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C．离子化合物中不行能含有共价键

D．共价键只能在不同种原子之间形成6．以下有关σ键和π键的说法错误的选项是

A．含有π键的分子在反响时，π键是化学反响的乐观参加者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键7．以下事实不能用键能的大小来解释的是

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．惰性气体一般难发生反响

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱

D．F2比O2更简洁与H2反响8．从键长的角度来推断以下共价键中最稳定的是

A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H9．以下分子中存在的共价键类型完全相同的是

A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4

C．H2与Cl2

D．Cl2与N210．以下反响中化学键断裂只涉及π键断裂的是

A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反响

C．CH4与Cl2的取代反响D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化11．关于乙醇分子的说法正确的选项是

A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键12．科学家正在讨论温室气体CH4和CO2的转化和利用。〔1〕CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的挨次为________________。〔2〕以下关于CH4和CO2的说法正确的选项是_______(填序号)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．由于碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp〔3〕在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反响可获得化工原料CO和H2.=1\*GB3①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。=2\*GB3②Ni能与CO形成正四周体形的协作物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ键。13．CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。答案区学问构建1．共用电子对2．饱和性方向性3．(从左至右，从上至下)σ头碰头π肩并肩极性偏移非极性偏移单一对双两对三三对4．(1)键能键长键角(2)①大短②稳定性立体构型典型例析例1．(1)②⑤⑩①③⑨(2)⑧(3)⑥⑦④例2．氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键例3．C例4．(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。(2)气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量大稳定例5．〔1〕2；BN；〔2〕sp2