2023学年完整公开课版流程图题

专题六流程图题1．(2019省卷10题2分)以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示。下列说法不正确的是()A．X是N2

B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量D2．(2019兰州30题7分)已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下：已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。(1)pH＝5.5的溶液显____________(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)水泥样品中加入盐酸的目的是_______________________________________________________________________________________________。酸溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅(3)步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是___________，固体A的化学式为________，固体B中含有物质的化学式为______________________(任写一个)。(4)步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。过滤SiO2Al(OH)3[或Mg(OH)2]CaCl2＋Na2C2O4===_CaC2O4↓＋2NaCl3．(2020兰州31题7分)垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如下：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na＋的可溶盐。③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为____，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调pH1的数值范围为________________，溶液3中溶质的成分是___________________________(任写一种)。(2)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2＋氧化为Fe3＋的物质，工业上最好选用____。A．空气B．H2O2

C．MnO2

D．O2＋31.8＜pH1＜2.0硫酸钙(或硫酸镁)A(3)“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为___________________________。(4)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______________________________________________________，证明已洗涤干净。MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成(合理即可)1．(2020包头)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：(反应条件已略去)()A．步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸D．A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和CD2．(2020北京)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。(1)除去NaCl，利用的性质是_____________________________________。(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(3)过滤器中分离出来的固体是______________________________________。NaCl可溶于水Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OBaSO43．(2020攀枝花)制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：(1)反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________。(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和__________(填化学式)。(3)反应Ⅱ的基本类型属于________________；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是___________________________________________(答出一种即可)。(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是________________(填化学式)。SiO2＋2MgSi＋2MgOMgCl2置换反应防止硅被氧化(或防止发生爆炸)HCl4．(2020临沂)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)：资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O；ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(1)物质B的化学式是____。(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是_______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________(填仪器名称)。(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________。Zn过滤漏斗Zn＋H2SO4===_ZnSO4＋H2↑5．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：过滤Au(或Pt)Fe＋H2SO4===_FeSO4＋H2↑

[或2Al＋3H2SO4===_Al2(SO4)3＋3H2↑]置换反应

6．(2020重庆B卷)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。(1)白色沉淀的化学式为__________________________________。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________、_______________________________________________________________。(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是__________________。(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达___________________________种。CaCO3CuSO4＋2NaOH===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2OH2O三(或3)7．(2020广州)某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________。(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH____7(填“>”或“<”)。(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是_______________________(填化学式)。(4)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为_____________。MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑＜Na2SO40.435_m(5)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向混合固体中加入足量盐酸，过滤，向滤液中加入足量碳酸钠溶液，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡8．(2020咸宁)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称：______________________________。(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二氧化硫(或三氧化硫)浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌S(或硫)

9．(2020邵阳)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g请根据上述题中有关信息，回答下列问题：(1)步骤③中加入试剂A的化学式是________________。(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________________________。(3)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_______________________________________________________________。BaCl2除去氯化钙和过量的氯化钡相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小分解10．(2020毕节)“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：图中A、B气体均为单质，混合液Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。回答下列问题：(1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其他燃料相比，其优点有_________________________________________(写一点即可)。热值高、无污染(3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、________后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。(4)混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生