【高中化学】化学反应速率的影响因素 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质

物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法步骤：1、检验分液漏斗是否漏水；2、先装入溶液再加入萃取剂，振荡；3、将分液漏斗放在铁圈上静置，使其分层；4、打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗

下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；5、把上层液体从分液漏斗上口倒出。第六章第二节化学反应速率和限度第2课时化学反应速率的影响因素爆炸牛奶变质溶洞的形成影响化学反应速率的因素；变量控制法的应用1、通过阅读课本42-43页，掌握化学反应速率的概念。2、通过阅读课本43-45页，掌握影响化学反应速率的因素。【学习目标】【重难点】影响化学反应速率的因素思考在一定温度下，比表面积相同、等质量的铁片和锌片，分别与等浓度过量的稀盐酸反应，预测生成氢气的速率大小？活泼性锌大于铁，则锌反应速率快结论：影响反应速率因素：(内因是主要因素)反应物本身的性质

1、方法导引P45科学研究中，对于多个因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。一、变量控制法2、方法应用“变量控制法”在探究多个条件对化学反应速率影响中的应用探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。例如，探究不同温度对化学反应速率的影响时，应控制浓度和其他影响因素相同；比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则应控制温度和其他影响因素相同。温度、浓度、催化剂、压强等①温度对化学反应速率影响的探究实验探究实验操作：两支试管均盛有3mL5%H2O2溶液

滴有2滴1mol·L－1FeCl3溶液实验现象：实验结论：产生气泡较慢产生气泡较快温度升高，H2O2的分解速率加快二、影响化学反应速率的因素外界因素：②反应物浓度对化学反应速率的影响实验探究实验操作：实验现象：实验结论：产生气泡较慢产生气泡较快增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率越快③催化剂对化学反应速率的影响用品：4%H2O2溶液、MnO2粉末；试管、试管夹、烧杯实验操作：实验现象：实验结论：4%H2O2溶液无MnO2粉末加MnO2粉末催化剂可加快化学反应速率注意：一般均为正催化剂，加快化学反应速率产生气泡较慢产生气泡较快实验探究阅读课本43-45页

，回答下列问题

1.改变压强怎样影响化学反应速率？2.哪些情况下改变压强不影响化学反应速率？3.影响化学反应速率其他的因素有哪些？前8分钟后5分钟：完成相应的练习题存在的疑问写在【我有问题要问】判断正误(1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大(

)(2)对一定条件下发生的反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，

该反应化学反应速率加快()(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大(

)(5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率(

)(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快

（

）√××××预设展增大反应物浓度=增大实际参加反应的离子浓度在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：___________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体：_______。(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢：_________________。(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应，反应速率不同：_____。(6)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象：______。光照固体表面积催化剂反应物本身的性质浓度温度预设展1L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。当使容器的体积缩小时，化学反应的速率会发生如何变化？N2+3H22NH3高温高压催化剂④压强对化学反应速率的影响有气体参加的反应，增大压强→浓度增大→化学反应速率增大评实验探究压强对化学反应速率影响剖析P↑→n↑→C↑→

v↑P↑→n不变

→C不变

→

v不变P不变→V↑→C↓→v↓P↑→C↑→

v↑惰性气体：此时指不参与反应的气体三、外界条件对化学反应速率影响规律评外界因素规律(其他条件不变)浓度增大反应物浓度

→

化学反应速率增大减小反应物浓度

→化学反应速率减小温度升高温度

→

化学反应速率增大降低温度

→

化学反应速率减小压强(气体参与的反应)增大气体压强→化学反应速率增大减小气体压强→化学反应速率减小催化剂一般使用催化剂→增大反应速率①浓度：只适用于在溶液中进行或有气体参加的化学反应；一定温度下，改变固体或纯液态物质的浓度对反应速率无影响。②温度对任何化学反应的速率都有影响作用；不受反应物状态的影响，不论是吸热反应还是放热反应，升温都能加快反应速率，降温都能减慢反应速率。评注意事项③

催化剂参与化学反应，能同等程度地加快正、逆反应的

速率，但其质量和化学性质反应前后不变。催化剂只有在适宜的温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。④催化剂的三大特性：

催化性、高效性、专一性（课本P46）评小结1．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由：(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：________，理由：____________________________________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：______，理由：_______________________________________________。不变纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率变大增大反应物浓度加快化学反应速率检(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：________，理由：______________________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：________，理由：_______________________________________________________________________________________。