辽宁省沈阳市第一四三高级中学高一化学联考试题含解析

辽宁省沈阳市第一四三高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2的电子式为参考答案：D试题分析：A．S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。根据题给信息可知S2Cl2结构上类似H2O2，所以进行化学键等推断时可进行信息迁移来快速解决问题。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。2.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+

□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.

该反应中NO2被还原

B.

反应过程中浴液的pH

减小C.

生成1mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4

D.

□中的粒子是OH-参考答案：C试题分析：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．根据元素守恒、电荷守恒知，□中的粒子是H+，故D错误；故选A。【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。3.短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3参考答案：B略4.有关水的电解实验，下列说法正确的是（）A．正、负极产生的气体质量比是1：2

B．证明了水是由氢气和氧气组成C．与电源正极相连的一端产生氢气

D．水能电解说明了分子是可分的参考答案：D考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性质进行分析判断即可．解答：解：A．电解池分为阴阳极，阳极产生的气体体积和阴极产生的气体体积比为1：2，而不是质量比，故A错误；B．电解水产生了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可见水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C．与电源正极相连的为阳极，产生的是氧气，故C错误；D．该变化说明在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误．5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B.标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为NA参考答案：C略6.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）

ABCD装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性C＞Si

参考答案：D点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的测定、温度对化学平衡的影响、电化学腐蚀及非金属性比较等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是解答的易错点。7.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2参考答案：D【分析】元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。8.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(

)A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略9.50g浓度为cmol·L-，密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5cmol·L-，则加入水的体积应

(

)

A．小于50ml

B．等于50ml

C．大于50ml

D．等于50/ρml参考答案：C略10.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．解答：解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，故②正确；③．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故③错误；④．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单11.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B.用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液C.用过滤器可以将胶体和溶液分开D.胶体的本质特征是发生丁达尔效应参考答案：BA、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，空气属于气溶胶，所以胶体不一定为液态，故A错误；B、用丁达尔效应可区分胶体和溶液，故B正确；C、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C错误；D、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D错误。故选B。12.下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图

B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2C．纯碱的化学式为Na2CO3

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7参考答案：B略13.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)参考答案：AD14.参考答案：D略15.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（

）A.X＞Z＞Y＞WB.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用________容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.量取浓硫酸时，仰视刻度线

D.未洗涤烧杯玻璃棒（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BD

(5)AD试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根据“大而近”的原则，应选用1000mL的容量瓶，答案选D。（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式，1.84g/cm3V（浓H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（浓H2SO4）=5.4mL。（3）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，则按使用的先后顺序使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，答案为AFCDE。（4）根据公式cB=。A项，容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响；B项，向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，量取浓硫酸时，仰视刻度线，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；D项，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是BD。（5）A项，容量瓶使用前要检验是否漏水，正确；B项，容量瓶上有温度、容量和刻度线，不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体，应先在烧杯中溶解固体或稀释液体并冷却至室温后转移入容量瓶中，错误；C项，物质溶解都有热效应，容量瓶上有温度，溶液经冷却后才能注入容量瓶中，未经冷却即注入容量瓶中会引起实验误差，错误；D项，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外洒，正确；答案选AD。点睛：本题的难点是配制物质的量浓度溶液的误差分析。根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。注意量取浓硫酸时仰视刻度线与定容时仰视刻度线的区别，量取浓硫酸时仰视刻度线，使得H2SO4物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线，使得所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥

⑦

三①③⑤

⑧⑩四②④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为______。(8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。参考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋>Ca2＋>Mg2＋

(4)H2O2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(7)CCl4(8)HF略18.A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）A．加成反应

B．取代反应

C．中和反应

D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：③___________________________，___________反应；⑤___________________________，___________反应。参考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（答案合理均给分）

(4)CH2＝CHCOOCH2CH3

(5)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化/取代

⑤nCH2＝CH－COOH

加聚【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B是乙