化学江苏专版二轮专题复习三维训练：“5＋1”押题练（一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精“5＋1”押题练（一）16．碱式硫酸铁［Fe（OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al（OH）3开始沉淀2。37。53.4完全沉淀3。29.74.4回答下列问题:(1)粉碎过筛的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2）加入少量NaHCO3的目的是______________________________________________.(3）反应釜中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11。2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为__________。(4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则________________________________________________________________________。（5）相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______________________________________________________________________________________________________________.解析：（3）n(O2)＝0.5mol，则得到电子0。5mol×4＝2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由＋3价降低到＋2价，得到1mol电子，则相当于节约2molNaNO2。答案:(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率(2)调节pH，使溶液中的Al3＋沉淀（3)2H＋＋Fe2＋＋NOeq\o\al(－,2)=Fe3＋＋NO↑＋H2O2mol(4)形成氢氧化铁沉淀(5）可防止温度过高，碱式硫酸铁分解17．有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：（1）写出A中含氧官能团的名称:________和________；(2)写出D的结构简式：____________________________________________________;(3）将B转化为化合物C的反应目的是_____________________________________;(4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________；①能发生水解反应②能使溴的CCl4溶液褪色③分子中有2种不同化学环境的氢原子(5）根据已有知识并结合相关信息写出以丁烯酮(）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5­羟基。2­己酮(）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2eq\o(→，\s\up7（HBr）)CH3CH2Breq\o（→，\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△））CH3CH2OH已知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX）,醛或酮可以和格氏试剂反应：解析：(1）根据A的结构简式可知其中含有的含氧官能团为羰基、酯基。(2）比较C和E的结构简式可知，C发生还原得D，D发生取代反应生成E，据此可判断D的结构简式为。(3)比较B和F的结构简式及B生成C、E生成F的过程可知,将B转化为化合物C的反应目的是保护羰基。（4）根据条件①能发生水解反应,说明有酯基，②能使溴的CCl4溶液褪色，说明有碳碳双键，③分子中有2种不同化学环境的氢原子，结合C的结构简式可知符合条件的同分异构体为（CH3）3COOCCH=CHCOOC(CH3)3或(CH3)3CCOOCH=CHOOCC(CH3)3。（5)以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5。羟基。2­己酮（)，可以用丁烯酮与溴化氢加成,再与乙二醇反应保护碳氧双键,后与镁反应,再与乙醛反应可得，即得合成路线。答案：(1)羰基酯基（2）(3）保护羰基（4）(CH3)3COOCCH=CHCOOC(CH3）3或(CH3)3CCOOCH=CHOOCC（CH3)318．过氧乙酸（）常用作纺织品漂白剂。(1)乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11。2LO2（标准状况下)参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸________g。（2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应,加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用Na3AsO3标准液滴定至终点。已知：CH3COOOHeq\o（→,\s\up7（I－)）I2eq\o（→,\s\up7(AsO\o\al（3－，3)））AsOeq\o\al(3－，4）①I－将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②加入过量KI溶液的作用为________(填字母)。A．使污水中的过氧乙酸充分反应B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化C．过量的I－与生成的I2反应生成Ieq\o\al（－,3)，防止I2升华③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol·L－1Na3AsO3标准溶液8。50mL。计算污水中过氧乙酸的含量(用mg·L－1表示)（写出计算过程).解析:（1）乙醛与O2反应生成过氧乙酸的化学方程式为CH3CHO＋O2→CH3COOOH，故当标准状况下有11.2L(即0.5mol）O2参加反应时，生成了0.5mol过氧乙酸，故生成40％过氧乙酸的质量m＝eq\f（0。5×76,40％）g＝95g.答案:（1）95（2)①CH3COOOH＋2I－＋2H＋=I2＋CH3COOH＋H2O②AC③CH3COOOH～I2～AsOeq\o\al(3－，3）n(CH3COOOH)＝n(AsOeq\o\al（3－，3)）＝0。01000mol·L－1×8。50×10－3L＝8。50×10－5mol污水中过氧乙酸的含量为eq\f(8。50×10－5mol×76g·mol－1×103mg·g－1,0.1000L）＝64．60mg·L－119．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：s（1）合成过程的反应产物中含有IOeq\o\al(－,3），写出合成过程的离子方程式：________________________________________________________________________。（2)还原过程必须保持反应温度在60～70℃,这个温度既能保证反应的快速进行，又能______________________________________________________________________________________。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是_______________________________________________________.（3)请补充完整检验还原液中是否含有IOeq\o\al（－，3）的实验方案：取适量还原液，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。(4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下:a．称取4。000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0。1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。①滴定过程中,AgNO3溶液应放在________中;步骤d的目的是________________________________________________________________________.②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是________________________________________________________________________.解析：(1）根据题给流程和信息知,合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水,离子方程式为3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3）＋3H2O。(2)根据题给信息：N2H4·H2O，100℃以上分解知还原过程必须保持反应温度在60～70℃,这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O。（3)根据题给信息知碘酸根具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质.结合题给试剂，设计检验还原液中是否含有IOeq\o\al（－，3)的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色，说明还原液中含有IOeq\o\al(－，3);若溶液不变蓝，说明还原液中不含IOeq\o\al（－，3）。(4)根据题给实验过程分析,①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性,滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低，其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。答案：(1）3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－，3)＋3H2O(2）避免N2H4·H2O高温分解N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（3)加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色,说明还原液中含有IOeq\o\al(－,3）；若溶液不变蓝,说明还原液中不含IOeq\o\al(－，3）(4）①酸式滴定管减少实验误差②部分NaI被空气中O2氧化20．水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知:NHeq\o\al(＋,4）＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2OΔH＝akJ·mol－12NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－ΔH＝bkJ·mol－1NHeq\o\al（＋,4）＋4HClO=NOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋4Cl－＋H2OΔH＝ckJ·mol－1则2NHeq\o\al(＋，4)＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－ΔH＝________kJ·mol－1（2)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟该方法。①电解时，阳极的电极反应式为____________________________________________。电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示.②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________________________________；而当Cl－浓度较高时,测得溶液中的NOeq\o\al(－,3)浓度也较高，可能的原因是________________________________________________________________________。③图2中,pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________________________________________________________________________。(3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知：Ksp(NiS)＝1。1×10－21，Ksp（CuS）＝1。3×10－36。国家规定的排放标准:镍低于1。1×10－5mol·L－1,铜低于7。8×10－5mol·L－1.则需要控制溶液中S2－的浓度不低于________mol·L－1。解析：（1）将给定的前三个热化学方程式分别标为①、②、③，由2×①＋②可得目标热化学方程式,故ΔH＝（2a＋b）kJ·mol－1。（2)②Cl－浓度较低或pH较大时,可能是OH－放电.③pH太低时,氢离子浓度大，Cl2溶解度降低,Cl2会从溶液中逸出使氨氮去除速率降低.（4)Ni2＋达到排放标准时，c(S2－)≥eq\f(1。1×10－21，1。1×10－5）mol·L－1＝10－16mol·L－1，因Ksp(CuS）远小于Ksp(NiS)，故此时Cu2＋肯定达到排放标准。答案：（1)2a＋b（2）①2Cl－－2e－=Cl2↑(或Cl－－2e－＋H2O=HClO＋H＋）②阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能Cl－浓度较高时,产生的Cl2(或HClO）较多,会将NHeq\o\al（＋,4）氧化为NOeq\o\al（－，3）③pH太低时，产生的Cl2会从溶