2022-2023学年湖南省永州市上关乡中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省永州市上关乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是

A.金属元素和非金属元素分界线附近

B.副族元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A略2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．3.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为离子Na+Al3+Cl-X数目3a2aab

A.OH-、8a

B.SO42-、4a

C.NO3-、4a

D.CO32-、4a参考答案：B溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则：A、OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之间不反应，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，选项B正确；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，选项C错误；D、CO32-与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项D错误。答案选B。4.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369

下列说法正确的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB.H2(g)的稳定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD.b=272-a参考答案：D分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D项，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），将②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。5.下列反应起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵参考答案：A6.人类已知的化合物种类最多的是（

）A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C略7.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是(

)①酸

②氧化物

③氢化物

④强酸

⑤含氧酸

⑥一元酸

⑦化合物

⑧混合物．A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦参考答案：D【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，故②错误；③只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素组成，不属于氢化物，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故⑥错误；⑦H2SO4从物质组成分类属于化合物，故⑦正确；⑧H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故⑧错误．故选D．【点评】本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硫酸的分类方法，关键是分清硫酸的组成、性质等知识，题目难度不大．8.已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是参考答案：C氨气极易溶液水，C装置很容易发生倒吸，选C。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.在标准状况下，1molH2O所含的质子数目为NAB.分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C.在标准状况下，ImolH2O个水分子所占有的体积为22.4LD.16g臭氧(O2)含的原子数目为NA参考答案：D【详解】A.在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B.增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C.在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22.4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1molH2O所占的体积，C错误；D.16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.5×2NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。10.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2O参考答案：A略11.有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是()①物质的量之比为1∶2

②物质的量之比是3∶1③质量之比是2∶1

④质量之比是4∶1A．②④

B．②③

C．①④

D．只有④参考答案：D12.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3参考答案：A试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。13.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是：

（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．氢氧化钠与盐酸的反应C．氢气与氧气的反应

D．石灰石的分解反应参考答案：C略14.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.布朗运动是该胶体稳定的主要原因B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体参考答案：C【详解】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。15.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（

）A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处参考答案：

⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f

⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列填空：（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。该使人中毒过程中维生素C是________填“氧化剂”或“还原剂）As2O3是_______填“氧化产物”或“还原产物”

）（2）已知反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为________mol，此时转移电子的物质的量_______mol。（3）已知反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应的离子方程式为_______该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。参考答案：(1)还原剂

还原产物

(2)0.15

0.45

(3)3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO↑

1：2【分析】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价。（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，反应中，二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂。【详解】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，说明维生素C具有还原性做还原剂，砒霜是还原产物，故答案为：还原剂；还原产物；（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物。根据化学方程式可知，若有8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol。当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL，故答案为：0.15；0.45；（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，反应中，二氧化氮中氮元素化合价既有升高又有降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；1：2。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。18.(9分)A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：（1）F的化学式

，G的化学式

。（2）反应①的化学方程式是

。（3）写出下列反应的离子方程式：③

，⑥

。（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是