2022年湖南省株洲市攸县菜花坪镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省株洲市攸县菜花坪镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是（

）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略2.下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A.食盐

B.白醋

C.小苏打

D.烧碱参考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。3.下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A.Li、B、C原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Be、Mg、Ca的金属性依次增强

参考答案：B略4.．Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片No：28

Date：2014．3．8实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H＋向负极移动；③电子流动方向为Zn→Cu；④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极电极反应式：Zn－2e=Zn2＋。在卡片上，描述合理的是A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥参考答案：B5.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好（

）A．烧碱溶液B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液参考答案：D略6.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C7.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．8.以下不属于无机非金属材料的是（

）A.玻璃

B.玻璃钢

C.水泥

D.陶瓷参考答案：B9.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量：X﹥Y

B．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥X

D．消耗硫酸的质量：X﹥Y参考答案：B本题考查金属与酸反应的有关计算等知识。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量:X＞Y，故说法正确，故选B。10.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略11.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g参考答案：AD略12.已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

参考答案：D略13.下列离子方程式中正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；D．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；故选B．14.下列各组离子在呈强酸性的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Al3+、ClO-、NO3-参考答案：A略15.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D【考点】混合物和纯净物．【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_________________________，所发生反应的化学方程式是_________________________________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②________________________________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是______________。A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为______________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的物质的量为________。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O(2)钠与水反应放出热量

钠的熔点低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将32.64gCu与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为

L，NO2的体积为

L。（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水

g。参考答案：

略18.下表是元素周期表中的一部分。根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。参考答案：(1)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(2)HF>H2O>NH3

(3)O2->F->Na+>Mg2+

(4)O2+2H2O+4e-=4OH-

4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可判断出元素A为H元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为N元素，G为O元素，H为F元素，I为Cl元素，J为Ne元素，再结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】（1）上述元素中非金属性最强的是F元素，则F2单质的氧化性最强，可以通过单质间的置换反应，证明F2的氧化性强于O2，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金属性越强，则形成的氢化物越稳定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>NH3，故答案为：HF>H2O>NH3。（3）B为Na元素，C为Mg元素，G为O元素，H为F元素，这4种元素形成的离子具有相同的核外电子排布，具有相同的核外电子排布的离子，元素的核电荷数越大，离子的半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+>Mg2+，故答案为：O2->F->Na+>Mg2+。D为Al元素，Al单质可用来制造Al—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，氧气得到电子转化为氢氧根，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，铝为负极，铝与氢氧化钾发生失电子的氧化反应，氧气在正极都是得到电子的含有反应，则电池的总反应式为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。

19.(6分)现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上。（1）要除去NaCl溶液中的泥沙

（2