北京第七十八中学高一化学月考试卷含解析

北京第七十八中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离方法不正确的是(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C试题分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。2.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S

④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②

D．氢原子数：②<④<③<①参考答案：A①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3。A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B、根据ρ＝知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；C、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D、甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故选A。

3.某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。推测魔术中的A、B、C溶液分别是A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水

B石蕊溶液、稀盐酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀盐酸

D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸参考答案：C略4.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入

Na2O2的量的关系如右图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是A、③④⑧B、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧

参考答案：C略5.下列排列顺序不正确的是A．原子半径：K>Na>S>O

B．离子半径：Na＋>Mg2＋>O2－>F－

C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

参考答案：B略6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略7.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．复分解反应

B．物质在氧气中燃烧

C．有NaOH参加的反应

D．有CO2生成的反应参考答案：B略8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略9.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B10.下列关于物质用途的叙述中，错误的是

(

)

A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

D．硅用作太阳能电池材料参考答案：B11.下列反应属于可逆反应的是(

)A.NH4ClNH3↑+HCl↑与NH3+HCl==NH4ClB.H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑C.2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑’参考答案：B 12.下列说法正确的是

（

）A.Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出参考答案：C略13.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期参考答案：C略14.下列过程中，涉及化学变化的是(

)。A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略15.下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O

HC1+HC1O

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？

．（2）烧瓶中发生的反应方程式是

．（3）装置中饱和食盐水的作用是

，浓硫酸的作用是吸收水蒸气

．（4）装置中烧杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中发生反应的离子反应方程式为

．（5）以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①

；②

．参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸气；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．

【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【分析】（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气；（3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为_________________________________________________________________。(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。参考答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)否＝解析(1)分析图中从反应开始到第4min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4mol，B增加0.2mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应(因为反应最终达到化学平衡)，因此化学方程式为2AB。(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率v(A)＝＝0.05mol·L－1·min－1。(3)4min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v(正)＝v(逆)。18.A～H为中学化学中几种常见物质，它们之间的转化关系如图所示．常温下，A和G均为单质气体，同体C常用作干燥剂，E为无色、无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）F的化学式为

，反应Ⅱ中每生成1molG，转移电子数目为

．（2）反应Ⅰ的化学方程式为

．参考答案：（1）Na2O2；1.204×1024（或2NA）；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【考点】无机物的推断．【分析】E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na2O2，所以H为NaOH，G为O2，又C常用作干燥剂即CaCl2，A为单质气体，则A与B反应生成C，即Cl2和Ca（OH）2反应，所以A为Cl2，B为Ca（OH）2，D为Ca（ClO）2，据此分析解答．【解答】解：（1）由以上分析可知F的化学式为Na2O2，G为O2，反应Ⅱ为过氧化钠和水的反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由﹣1价分别变为0价、﹣2价，生成1molO2，转移2mol电子，数目为1.204×1024（或2NA），故答案为：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；（2）由以上分析可知，反应Ⅰ为Cl2和Ca（OH）2反应，所以化学方程式为2Cl2+2Ca（O