2022-2023学年江西省九江市县第二中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江西省九江市县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③

④丙三醇

A．只有①

B．①和②

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略2.（07年全国卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．醋酸钠的水解反应CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+CO32–

D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4H2O

参考答案：答案：B

解析：醋酸钠的水解反应为：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–，A错。苯酚钠溶液与二氧化碳反应为：C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3–，C错。稀硝酸与过量的铁屑反应为：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4H2O，D错。

点拨：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反应，是醋酸钠与强酸的反应。苯酚钠溶液与二氧化碳反应不可能生成碳酸盐，只能生成碳酸氢盐，因为：C6H5OH+CO32–══C6H5O–+HCO3–。稀硝酸与铁反应，当铁过量时，不可能生成铁盐，只能生成亚铁盐，因为：2Fe3++Fe══3Fe2+。此外，C、D的共同错误是电荷不守恒。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4－有强氧化性，会氧化C2O42－，不能大量共存，D错误。4.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性；B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D．5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药

B．加碘食盐中添加的是碘化钾

C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害参考答案：A6.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略7.（2006·全国卷I）12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2还原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；C＝C能和HBr发生加成反应，D错误。

8.(08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

（）

A．玻璃制品

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：答案：C9.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/nB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA参考答案：A略11.对于反应KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是

(

)

A．转移0．5mol电子

B．生成0．5molCl2

C．参加反应的HC1为1．6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A略12.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+参考答案：B解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，13.下列离子方程式正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O参考答案：B略14.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+参考答案：A略15.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为

．（2）反应②的化学方程式为

．（3）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为

．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．③d点时，n（KBrO3）为

．参考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①6NA（或3.612×1024）；②1：5；③7.2mol．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题；卤族元素．【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）①b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，发生反应为6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化产物为碘，还原产物KBr，结合Br元素化合价比较计算注意电子数目；②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，发生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；③d点时，发生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．【解答】解：液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反应的方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案为：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，故答案为：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①由图象可知，在B点时6molKI完全反应氧化产物为3molI2，KBrO3为1mol，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，还原产物为Br﹣，由I元素的化合价变化可知，转移电子为6NA=3.612×1024，故答案为：6NA（或3.612×1024）；②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；③发生的反应依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反应，需要的物质的量为KBrO3，6mol×=7.2mol，故答案为：7.2mol．【点评】本题考查物质的制备以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的计算，答题时注意把握图象的曲线变化特点，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）C中的含氧官能团的名称是

▲

、

▲

。（2）反应①、④的反应类型分别为

▲

、

▲

。（3）写出由A→M的化学方程式

▲

。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式

▲

。

①能与碳酸氢钠溶液反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（1）酚羟基

醚键

（2）加成反应；还原反应

（3）

（4）

（5）略18.（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根据如下各步实验，完成相应填空。（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）

；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为

，该实验说明原溶液一定存在的离子是

，一定不存在的离子是

；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是

；（4）取（3）所得溶液加热，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是

，一定不存在的离子是

。通过上述实验，还不能确定是否存在的是

。参考答案：（1）CO32—；（2）Cl2+2I—=2Cl—+I2，I—，NO3—、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42—。Cl—、