河南省南阳市第十一中学高一化学月考试卷含解析

河南省南阳市第十一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化

②X是氧化剂③X具有氧化性

④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性

⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强.其中正确的是A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④

D．①③④⑤参考答案：B2.以下性质的比较中，错误的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔点：K>Na>LiC.热稳定性：HF>HCl>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2参考答案：B【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正确；B．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，则熔点：K＜Na＜Li，B错误；C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；答案选B。

3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是:A.在熔融电解质中，O2-移向正极B.当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-C.电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O参考答案：DA．该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，A错误；B．负极电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，负极消耗4.48L气体的物质的量不一定是0.2mol气体时，转移电子不一定是5.2mole-，B错误；C．原电池内部不存在电子转移，只存在阴、阳离子的定向移动，C错误；D．通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正确；答案为D。4.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等参考答案：A5.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B略6.在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低参考答案：B【分析】该反应是一个气体体积减小的放热反应，使用催化剂或催化剂效率较高、升高温度、增大压强，反应速率快，先达到平衡，加入催化剂，平衡不发生移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。【详解】A项、乙到达平衡时间短，所以乙使用的催化剂效率较高，加入催化剂，平衡不发生移动，达到平衡时C的浓度应相等，故A错误；B项、甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故B正确；C项、甲到达平衡时间短，所以甲的压强较高，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时甲中B的转化率应大于乙，故C错误；D项、加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学平衡图象，注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化是解答关键。7.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A8.科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“两性”

C．原子核外共有6个电子层

D．该原子中，中子数与质子数之差为43参考答案：D9.某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时,得到1.5molH2O和67.2L二氧化碳(标准状况)。求A的结构简式。参考答案：C6H610.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子数为2NA

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略11.下列离子反应方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略12.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强 B．A中锥形瓶中生成CO2气体 C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解参考答案：B解：A．盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；B．要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D．硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；

13.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．氯气

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略14.下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O来表示的是A.BaCO3+HCl

B.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3

D.(NH4)2CO3+HCl参考答案：A根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，A、碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，A正确；B、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，B错误；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，C错误；D、碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D错误，答案选A。15.下列关于物质的性质或用途说法正确的是A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B.聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C.SiO2常用作半导体材料D.明矾常用于水的净化和消毒参考答案：AA.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B错误；C.Si常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D.明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_________________________________________________________________________________________。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F．定容时仰视刻度线。参考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶

玻璃棒

(2)27.2

(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌

(4)BEF先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V浓=27.2ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F．定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为BEF。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式

，

，

。反应后溶液中Fe2＋物质的量浓度是

mol/L参考答案：略18.（6分）按要求计算并填空（1）49gH2SO4中含有

mol氢原子，所含氧原子的个数为

，与

克SO2中所含S原子数相等；（2）0.2mol的O2和0.3mol的O3的质量比是

，它们所含原子个数比为