2022-2023学年山东省东营市胜坨镇中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省东营市胜坨镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略2.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A③④

B②③④

C①③④

D

全部参考答案：B略3.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略4.下列说法正确的是（）A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油参考答案：B【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、电离不需要通电；D、互溶的液体采用蒸馏方法分离．【解答】解：A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；B、Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C、电离是在水溶液中或熔融状态下，不需要通电，故C错误；D、互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误，故选B．5.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D试题分析：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，正确，0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2参考答案：D7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8.下列变化需要加入还原剂才能实现的A.HCl→Cl2

B.MnO4-→Mn2＋

C.Fe→Fe3＋

D.KClO3→O2参考答案：B需要加入还原剂才能实现的反应应该还原反应，变化中原物质中元素的化合价应该降低，B正确。9.X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是

A中子数

B质量数

C电子数

D核电荷数参考答案：D10.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂B．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现参考答案：B11.分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是A．乙酸乙酯、水

B．苯、水

C．乙醇、水

D．四氯化碳、碘水参考答案：C略12.下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴参考答案：A略13.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食盐参考答案：B【分析】将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH，不含有醛基，与CuSO4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B符合题意；C、酒精结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意；D、食盐为NaCl，不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故D不符合题意；答案选B。14.是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．和互为同位素

D．和为同一核素参考答案：C略15.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色

B.试管Ⅲ中出现白色浑浊C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色

D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02molH2SO4被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。参考答案：(1)

(2)品红溶液褪色

(3)B

(4)448【分析】浓硫酸具有强氧化性，和单质铜在加热条件下能生成SO2；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了还原性；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质。【详解】(1)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：；(2)SO2能使品红溶液褪色，故试管Ⅱ中的现象为品红溶液褪色；(3)A.试管I中有CuSO4生成，将反应后的溶液滴入水中，溶液呈蓝色，故A正确；B.试管Ⅲ中SO2不会和BaCl2反应，所以不会出现白色浑浊，故B错误；C.试管Ⅳ中SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，故C正确；D.试管V中的NaOH溶液可以和SO2反应，所以可以用于吸收尾气，故D正确；故答案为：B；(4)，反应中生成1molSO2被还原的H2SO4为1mol，若反应中有0.02molH2SO4被还原，则反应产生的SO2气体为0.02mol，体积为448mL（标准状况下）。【点睛】本题考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握二氧化硫具有的化学性质及正确的检验方法，明确二氧化硫的弱酸性，不能与BaCl2反应，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_________________________。其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_____个。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____C+____H2SO4(浓)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2或二氧化锰

0.4NA或2.408×1023

(2)NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)_1__C+___2_H2SO4(浓)__1__CO2↑+__2___SO2↑+__2__H2O

氧化分析：（1）MnO2与浓盐酸混合共热生成MnCl2、Cl2和H2O。对比氧化还原反应中概念和计算作答。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2。NO2与H2O反应生成HNO3和NO。（3）用化合价升降法配平，根据方程式分析浓硫酸的性质。详解：（1）MnO2与浓盐酸混合共热生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中Mn元素的化合价由+4价降为+2价，氧化剂是MnO2。Cl元素的化合价由-1价升至0价，每生成1molCl2转移2mol电子，n（Cl2）==0.2mol，实验室制得标准状况下4.48LCl2转移电子物质的量为0.2mol2=0.4mol，转移电子数为0.4NA或0.46.021023=2.4081023。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2。NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）反应中C元素的化合价由0价升至+4价，1molC失去4mol电子生成1molCO2；S元素的化合价由+6价降至+4价，1molH2SO4（浓）得到2mol电子生成1molSO2；根据得失电子守恒、原子守恒，配平的方程式为1C+2H2SO4（浓）1CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中所有+6价的S全被还原为+4价，浓H2SO4表现氧化性。18.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后

（填a或b）侧先变红．（2）电解反应的化学方程式为

．（3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式

．参考答案：（1）a；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）2HClO2HCl+O2↑

【考点】电解原理．【分析】（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；（3）次氯酸不稳定，能发生氧化还原反应．【解答】解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，a电极为阴极，阴极上水电解出的氢离子放电，故导致氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故该电极附近变红，故答案为：a；（2）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）次氯酸不稳定，能分解生成氯化氢和氧气，即：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑．19.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z=W=Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化