陕西省咸阳市漠西红十字博爱中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

陕西省咸阳市漠西红十字博爱中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672mL，则该气体的摩尔质量是（

）A.64g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：C标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为672×10－3/22.4mol=0.03mol，根据n=m/M，则该气体的摩尔质量为1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正确。点睛：本题应注意摩尔质量是有单位的，即为g·mol－1。2.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(

)A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：B【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B．由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D．由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．3.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．4.(双选)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+D．常温下不可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣参考答案：AB考点：氧化性、还原性强弱的比较．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低的元素在反应中被还原，化合价升高的元素在反应中被氧化；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中还原性强的物质可以得到还原性弱的物质．解答：解：A、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素化合价降低，被还原，故A正确；B、根据反应2M2++R2═2M3++2R﹣，可得还原性顺序是：R﹣＜M2+，根据反应2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，可得还原性顺序是：Z﹣＜R﹣，根据反应：16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z﹣，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；C、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应②2M2++R2═2M3++2R﹣中，氧化性R2＞M3+；反应﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故C错误；D、根据还原性顺序：Z﹣＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣，故D错误；故选：AB．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．5.能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应

D．NaOH溶液和CO2的反应参考答案：B考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH﹣的反应．解答：解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．Cu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，故C错误；D．NaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式．6.在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签

参考答案：C【分析】解答本题可根据浓硫酸、酒精、乙酸和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断。【详解】浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，A正确；乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，B正确；乙酸是食用醋的主要成分，不是剧毒品，C错误；KClO3属于易爆物，图为爆炸品标志，符合题意，D正确。故选C。【点睛】本题考查危险品标志的辨识，依据各种物质的性质结合标签所代表的含义进行分析判断是解答关键。7.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（

）A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.不能透过滤纸

D.所得分散系一定是浊液参考答案：B8.下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液参考答案：AB略9.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A.石油的产量

B.乙烯的产量

C.天然气的产量

D.汽油的产量参考答案：B略10.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略11.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是A.维生素C是氧化剂B.维生素C将Fe3+还原成Fe2+C.亚硝酸钠是还原剂D.亚硝酸钠被氧化.参考答案：B12.已知反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的（

）A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.反应中转移的电子数为5e－C.氧化剂与还原剂的质量比是1∶5D.被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1∶5参考答案：C点睛：准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。另外进行相关计算时需要注意利用好电子得失守恒。13.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是(

)

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2S

Cl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2参考答案：D略14.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（

）

物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3参考答案：D试题分析：A、镁和硫酸亚铁发生置换反应，和氧气反应生成氯化镁，硫酸亚铁能被氧气氧化，三种物质两两均反应，A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，灵活氨气发生氧化还原反应，氨气溶于水生成一水合氨，三种物质两两均反应，B错误；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，三种物质两两均反应，C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠不反应，D正确，答案选D。15.下列离子方程式书写正确的是()

A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2O

B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O

C．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O

D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知盐酸参加的下列三个反应：

①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。

（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。参考答案：（1）②③，③

（2）酸，氧化，还原略18.（5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①

、③

、⑤

（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是

。参考答案：（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2

………（每空1分，共3分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………（2分）19.现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO3

③液态的纯醋酸

④汞

⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖

⑦酒精

⑧熔化的KNO3。

请回答下列问题

(1)以上物质能导电的是___________________。(2)以上物质中属于电解质的是