湖南省长沙市艺方中学2022年高二化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市艺方中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：

；（2）卤代烃：

；（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酮：

；（7）羧酸：

；（8）酯：

。参考答案：（1）芳香烃：

9

；

（2）卤代烃：

3，6

；（3）醇：

1

；

（4）酚：

5

；（5）醛：

7

；

（6）酮：

2

；（7）羧酸：

8，10；

（8）酯：

4

。2.下列各组有机物，可以用分液漏斗进行分离的是（

）A溴乙烷与液溴

B

苯和溴苯

C

乙醇与氯乙烷

D

三氯甲烷与水参考答案：D略3.有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（

）A．浓硫酸与铝的反应

B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应

D．稀硫酸与纯碱的反应参考答案：D略4.下列按电负性减小顺序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误；B．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误；C．N、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误；D．O、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答5.

关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216kJ/mol。下列叙述正确的是（

）A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO参考答案：D略6.下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3参考答案：C略7.可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动C．a可以为任意的正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动参考答案：C略8.下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：C略9.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(

)①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略10.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+参考答案：C【考点】盐类水解的原理．【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．11.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：C解：A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2﹣，所以没有手性碳原子，故A不选；B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；C．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个﹣CH2OH、一个CH3COOCH2﹣、一个﹣COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；D．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；故选C．12.2,4,6

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略13.为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态B.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C.使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率D.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变参考答案：AA.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B.正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B错误；C.使用高效催化剂，可以提高正、逆反应速率，故C错误；D.2NO+2CO?2CO2+N2的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；答案选A。14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略15.下列描述中不符合生产实际的是

A．电解水制氢气时，用铜作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知1，3-丁二烯在极性溶剂中与溴加成，主要生成1，4加成产物。试以1，3-丁二烯为主要原料并自选必要的无机原料，通过适当反应合成氯丁橡胶（单体是2氯1，3-丁二烯）。（1）________________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________________。（3）________________________________________________________________________。（4）________________________________________________________________________。（5）________________________________________________________________________。参考答案：18.某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L，则该废水的pH为__________。参考答案：419.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有①阳离子：K+、NH4+、H+、Ba2+

②阴离子：Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中C(SO42－)＝