湖南省常德市北河口中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市北河口中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()参考答案：B略2.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是()A．①②③

B．只有①

C．①和②

D．只有③参考答案：C略3.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是()A．陶瓷坩埚

B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚

D．生铁坩埚参考答案：D解析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。所以A、B、C的器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。4.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊

B．硝酸银

C．亚硫酸钠

D．氯化铝参考答案：D5.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3参考答案：B略6.运用周期律分析下列推断，其中错误的是(

)

A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小参考答案：B略7.在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是

A、Cl2

B、NO2

C、O3

D、N2参考答案：B略8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2参考答案：B试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．9.下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用分液法分离酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．酒精和水混溶；C．碘易溶于四氯化碳；D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水．【解答】解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确．故选B．10.下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－＝H2O参考答案：A略11.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（

）A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略12.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F参考答案：D略13..下列叙述中，正确的是（）

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

参考答案：D略14.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（

）A.－688.3kJ/mol

B.-488.3kJ/mol

C.－191kJ/mol

D.＋488.3kJ/mol参考答案：A在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-670.3kJ·mol－1；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-670.3KJ·mol－1）-[（-393.5KJ·mol－1）+（-285.8kJ·mol－1）×2]=－688.3KJ·mol－1；故选A。15.下列说法中不正确的是

（

）A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。(4)两同学取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。参考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解产生O2

Fe(OH)3；解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在

molAL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+

个。参考答案：

0.1

，1.204×1023个。18.（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是

。（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。参考答案：19.学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。Ⅰ.（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：_______▲_______。（2）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：▲

。（3）明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式：▲

。Ⅱ.请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3②N