2022-2023学年陕西省西安市铁路分局第一职工子弟中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年陕西省西安市铁路分局第一职工子弟中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08潍坊质检)在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1参考答案：答案：B2.分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为A

10

B

12

C

15

D

16参考答案：C略3.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋B．反应后的溶液呈酸性

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L参考答案：AD略4.(双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度．解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D错误．故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．5.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－

B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－参考答案：B略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋3NO3-=Ag+＋NO↑＋H2O参考答案：C略7.参考答案：8.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子；C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．9.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn，NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，是自身氧化还原反应参考答案：答案：B10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)参考答案：D略11.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性参考答案：B试题分析：A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B．葡萄糖是非电解质，B错误；C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性，C正确；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。12.下列除杂操作中正确的是（

）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加热、振荡，然后分液得下层液体B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入过量稀盐酸，振荡、过滤、洗涤就可C．除去CO2中的少量CO：可以通过点燃的方法除去杂质D．除去铁粉中的少量铜：加入足量的FeCl3溶液再过滤分离参考答案：B略13.下列说法合理的是

(

)A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＞X参考答案：D知识点:元素周期律的应用

答案解析:D

解析：A、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，错误；D、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，错误。思路点拨:本题考查了元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握。14.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略15.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：

。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有

（写名称）。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。①证明氯水已饱和的现象是

。②测定饱和氯水的pH方法是

。③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是

。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：i.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：

。（用有关的方程式结合文字回答）②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为

（写化学式）。③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：

。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗（1分）；（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；（3）①由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+H-O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大；②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）；③Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。

（3）①在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以会发生化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，由于c(H+)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的【名师点睛】元素、化合物知识是中学化学的重要知识内容，Cl2是中学非常重要的一种气体，气体在制取前要检查装置的气密性，掌握有关气体的制取方法与反应物质的状态、反应条件的关系是选择仪器的关键；一般情况下可以将待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后根据试纸颜色变化可确定溶液的pH,但由于氯水中含有具有强氧化性的HClO，会把试纸氧化，不能观察其pH，故要用pH计直接测量。在判断化学操作的应用水，要结合物质的性质、判断溶液的成分，并根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸的性质，及化学平衡移动原理进行分析。掌握各种化学反应规律及元素化合物的知识是本题解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·上海卷）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。燃料乙醇的生产过程可由下图表示：（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_______________。（3）步骤a的操作是（

）A.蒸发

B.萃取

C.蒸馏

D.分液（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_________________。（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇_______________kg。（相对原子质量：C—12

H—1

O—16）参考答案：（1）增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行（2）碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液（3）C（4）饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（或其他碳酸盐或碳酸氢盐）等中任选2个（5）56.8根据题目提供的信息条件及相关化学知识可以判断：（1）粉碎玉米的目的是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率或使反应进行的更充分。（2）根据碘遇淀粉变蓝的性质，检验淀粉水解是否完全，可以使用的试剂是单质碘（I2）或碘酒或草兰氏碘酒等。（3）由生产过程中的转化关系可以判断：玉米粉碎得到的淀粉经水解生成葡萄糖，再经发酵可以得到乙醇，经过滤后得到的滤液经过蒸馏可以分离出乙醇。故答案为C。（4）发酵产生的二氧化碳可以回收利用，如应用于制饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（或其他碳酸盐或碳酸氢盐）等。（5）根据题目提供的反应关系得到如下关系：（C6H10O5）n—nC6H12O6—2nC2H5OH

162n

92n

100kg

56.8kg即答案为56.8。

18.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移

mole-。（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为

。（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=

；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总=

。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是

。参考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来略19.盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：已知R-CNR-