河南省焦作市沁阳中学高三化学期末试卷含解析

河南省焦作市沁阳中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．

2.下列溶液中一定呈中性的是A．PH=7的溶液

B．c(H＋)=c(OH－)的溶液C．盐溶液

D．既含有H＋又含有OH－的溶液参考答案：B3.下列说法正确的是（）参考答案：答案：B解析：化学反应与能量的基础知识。4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

（

）

①

②

③

④

⑤

A．①③

B．①④

C．②④

D．③⑤参考答案：B略5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水电离的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：C略6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是（

）A．C点的沉淀为：Fe（OH）3和BaSO4B．OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）参考答案：C解析：含FeCl3

和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4

和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。7.说法不正确的是（

）A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。参考答案：C略8.下列说法正确的是

（

）

A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：B略9.（2001·皖蒙卷）16.氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.原子所含质子数为18B.的分子所含中子数约为C.的气体的体积为2.24LD.气体的摩尔质量为参考答案：BD

略10.下列仪器名称书写正确的是A．泥三脚

B．溶量瓶

C．研钵

D．瓷坩锅

参考答案：C11.X、Y分别是两种药物，其结构如图。

下列说法正确的是A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使FeCl3溶液变色

D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：D略12.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是参考答案：B试题分析：图中所示装置为固液不加热型。A．碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解产生NH3；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备Cl2；C．铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得NO2；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2，故选B。

13.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1参考答案：C略14.(2012河南信阳一调)已知===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:①===②===

③===④===发生反应的先后顺序正确的是(

)A.①④③②

B.①③②④C.①③④②

D.①②③④参考答案：C略15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、__________和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为____________(选填编号)。a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________________________________。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是___________________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_____层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在______、__________(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是______(选填编号)。a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_______________。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为

。（2分）（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝

。（3分）②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为

(填实验序号)；（2分）与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b

、（2分）c

。（2分）③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

；（2分）实验a和c的平衡转化率：αa为

、（1分）αc为

。（1分）参考答案：（1）据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)，然后确定其反应热ΔH=－123．8kJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。（2）①解：开始时no=0.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，则n为：AX3(g)＋X2(g)

AX5(g)起始时no/mol：0.20

0.20

0平衡时n/mol:：0.20－x

0.20－x

x(0.20－x)＋(0.20－x)＋x=0.30x=0.10②bca

（解析：从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a）b组

加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变c组

温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）③α＝2(1－)

50%

40%解析：用三段式分析：AX3(g)

＋

X2(g)

AX5(g)起始时no/mol：

0.20

0.20

0变化量n/mol:：

0.20α

0.20α

0.20α平衡时n/mol:：0.20－0.20α

0.20－0.20α

0.20α据题意有，化简得α＝2(1－)；将图中p0、p的数据代入上述计算式得αa＝2(1－)＝2(1－)＝50%；αc＝2(1－)＝2(1－)＝40%。18.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

。①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

。参考答案：（1）AlO〔或Al（OH）〕（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑〔或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn(OH)4+H2↑〕（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O===Al（O