辽宁省锦州市八道壕第一中学高一化学月考试题含解析

辽宁省锦州市八道壕第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(

)A．163

B．126

C．122

D．63参考答案：B

2.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A.MgSO4

B.Ba(HCO3)2

C.Mg(HCO3)2

D.Ba(OH)2参考答案：D3.（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位

素的有

，属于同一种物质的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥1737Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的

是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键

又存在非极性共价键的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4参考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略4.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A)Z是酸酐，但它不和水反应

(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5

(D)Z熔化时破坏化学键参考答案：C略5.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D6.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略7.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略8.下列反应中有机物被氧化的是A．乙烯使溴水褪色

B．乙醇使高锰酸钾溶液褪色C．乙烯制聚乙烯

D．乙醛转化成乙醇参考答案：B略9.关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。10.与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液参考答案：A略11.下表中有关物质的分类正确的是项目ABCD电解质CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3非电解质蔗糖铜酒精水参考答案：C12.下列叙述正确的是

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表

B．短周期中包含了18种原子

C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化

D.周期表中所有元素，都是从自然界中发现的参考答案：C13.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+10参考答案：D14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B、FeCl2既有氧化性又有还原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素参考答案：B15.氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为（）A．1

B．3

C．5

D．7参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：根据生成R﹣离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，据此判断；解答：解：RO3n﹣中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R﹣离子的化合价进行判断，根据生成R﹣离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，最外层电子数为7，故选：D．点评：本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n﹣中R元素的化合价不一定为最高正价”．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。（2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是__________，先加热A还是B处？____________。参考答案：Ⅰ、(1)B、C、D

(2)2.0

小于

Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)圆底烧瓶

干燥管

CaCl2（碱石灰）

吸水干燥

A【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。【详解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意；D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；综上所述，本题应选B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

。①CO2气体

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦BaSO4固体

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）写出⑧的电离方程式

（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

（4）如何证明③是胶体？

（5）如何检验④中的阳离子？

参考答案：

略18.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。参考答案：(1)钠

Cl

(2)

(3)Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-

(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】由元素在周期表中的位置、原子结构特征推断元素，进而回答相关问题。【详解】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为氧（O）元素，同主族短周期元素D为硫（S）元素。B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为钠（Na）元素，质子数比Na原子多2个的元素C是铝（Al）元素，原子序数比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。（1）B元素名称为钠，E元素符号为Cl。（2）B2A2（Na2O2）的电子式为。（3）B2A2（Na2O2）与B2D（Na2S）的水溶液中可生成D单质（S），硫元素化合价升高，则氧元素化合价降低，反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-。（4）DA2（SO2）与E单质（Cl2）在水中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

19.（8分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名称