2022-2023学年辽宁省大连市第八十三中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省大连市第八十三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：【知识点】离子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D错误。【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。3.如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有O2生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A4.用A、B、C、D四种酸进行下列实验：

①25℃时，PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a＋b＞14；

②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；

③向浓度为10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是

（

）

A．②③

B．①③④

C．②③④

D．全部参考答案：B略5.卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl参考答案：AC略6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（

）A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④参考答案：A略7.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

参考答案：D略8.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(

)

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略9.分子式为C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为A

10

B

12

C

15

D

16参考答案：C略10.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞R＞TB.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，选项A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，选项B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，选项C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系．本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O参考答案：D略12.参考答案：B略13.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va

L④溶液与Vb

L②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb）,若混合后溶液

pH=4，则Va

:Vb=11:9参考答案：C14.下列说法正确的是

（

）A、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福尔马林C、温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D、将石油经过分馏可以得到汽油、煤油和柴油等产品参考答案：D略15.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(

)

参考答案：AA．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．

①碳酸钠

②碳酸氢钠

③碳酸氢铵④氯化铵

⑤熟石灰

⑥氢氧化钠

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是____（填物质序号）（2）B装置的作用为

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为

，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的

（填下列各项序号）

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．H2SO4

D．FeSO4（4）图E中持续通人氧气的作用为

。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）J原子的核外电子排布式为

。（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

。1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为

。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为

（任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为

。（6）通常非金属含氧酸中非羟基氧（n）越多，酸性越强。非羟基氧（n）012酸性强弱弱酸中强酸强酸Y的最高价含氧酸酸性强弱属于：

。有教材提出这种归类与事实不符合，你认为原因是

。

参考答案：(1)C<O<N（2分）

（2）[Ar]3d54s1

（1分）

（3）sp（2分），

3∶2（2分）（4）SCN－或N3－(其它合理答案也得分)（2分）

（5）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

（2分）

（6）中强酸（2分）碳酸溶解度小（2分）18.2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为

，反应类型为

。（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为

；A分子中能够共平面的碳原子个数为

，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

。参考答案：（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反应（2） （2）A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。（嵚崟感叹：第3个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣）19.(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgN