广东省深圳市葵涌中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省深圳市葵涌中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素周期表(律)说法正确的是A.最外层有两个电子的原子一定在ⅡA族B.IA族元素均为碱金属C.同一周期核电荷数越大原子半径越大D.同一主族核电荷数越大元素金属性越强参考答案：D【详解】A.最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B.第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D.同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。2.下列名言名句中隐含化学变化的是A．千里冰封，万里雪飘

B．行到水穷处，坐看云起时C．野火烧不尽，春风吹又生

D．只要功夫深，铁杵磨成针参考答案：C略3.下列化学用语正确的是（

）

A．中子数为8的碳原子：C

B．C1的结构示意图：

C．乙酸的结构简式：CHO

D．CO的电子式：参考答案：B略4.在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(

)mol/L

A．

B．

C．

D．参考答案：A略5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素的最高正化合价呈周期性变化

D．元素原子半径大小呈周期性变化参考答案：A略6.

下列离子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案：D略7.下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①依据试管夹的使用方法分析；②从试管中的液体超过容积的1/3时，加热时易液体飞溅分析；③从实验室闻气体的规范操作进行分析判断；④从固体粉末加入试管中的规范操作方法分析判断；⑤从实验室取用液体的规范操作分析判断；⑥烧瓶为玻璃仪器，易碎，据此解答即可；⑦从坩埚钳的使用和蒸发皿的用途和使用方法分析；⑧依据胶头滴管的规范使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释实验要求分析，量筒不能用来稀释溶液；⑩根据装置气密性检查的方法和原理分析判断．【解答】解：①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶为玻璃仪器，容易破碎，所以塞紧瓶塞时应左手握住烧瓶，轻轻塞入瓶塞，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A．8.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生

参考答案：B9.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略10.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略11.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）A、3：4：3

B、1：2：3

C、1：1：1

D、6：3：2参考答案：B略12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略13.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.①②④参考答案：C①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。14.实验室常需要保存一定量的药品，（已知橡胶已被氧化）下列物质的保存方法不正确的是A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C．少量的金属钠应保存在煤油中D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A氯水中有次氯酸，能氧化橡胶，则氯水盛放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，选A。15.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为(

)A．3b/a

B．b/(a+3b)

C．1/3

D．b/2(a+b)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）

；A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为

。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(20分)某次实验需配制0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用

加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，。（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

；

操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：（20分）（1）

500

（2）

8

（3）

溶液冷却后

（4）

蒸馏水

、

也应注入容量瓶中。

（5）

离容量瓶刻度线下1～2cm处

、

胶头滴管

、

反复上下颠倒，摇匀

（6）无影响

偏高略18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式（或：现象）：A，B，C

，反应②现象：

；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应③

；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④

；反应⑥

．参考答案：（1）Na；Al；Fe；燃烧，有苍白色火焰，放热；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

【考点】无机物的推断．【分析】金属A焰色反应为黄色，则金属A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+黄绿色气体乙→气体丙可知，丙为HCl；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由EFG可知，E与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以E为盐酸、F为FeCl2、G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．【解答】解：金属A焰色反应为黄色，则金属A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+黄绿色气体乙→气体丙可知，丙为HCl；G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由EFG可知，E与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以E为盐酸、F为FeCl2、G为FeCl3，（1）根据分析可知，A为Na、B为Al、C为Fe；反应②为氢气与氯气的反应，反应现象为：燃烧，有苍白色火焰，放热，故答案为：Na；Al；Fe；燃烧，有苍白色火焰，放热；（2）反应①为钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为铝与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）反应④为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应⑥是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓．19.I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br－、Ba2+、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，无气体放出，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色c．另取溶液逐滴加入过量Ba(OH)2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。试填写下列空白：（1）原混合液中一定不存在的离子是________________；可能存在的离子是________；（2）写出步骤b反应的离子方程式________________________________；（3）写出步骤c沉淀溶解的离子方程式__________________________________。II、Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：（1）求该混合物中Mg的物质的量___________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_____________ml.参考答案：I、(1)CO32-、Ba2+

K+

(2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

II、(1)0.2mol

(2)250mL解析：I.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，溶液中通入氯气，无气体放出，说明溶液中不含CO32-，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色，说明溶液中含有Br－，另取溶液逐滴加入过量Ba(OH)2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+和SO42－，则一定不含Ba2+，溶液中还可能含有K+。(1).根据上述分析可知，原混合液中一定不存在的离子是CO32-、Ba2+，可能