2022年福建省龙岩市长汀县第一中学高三化学模拟试卷含解析

2022年福建省龙岩市长汀县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、盐酸

D、氨水参考答案：D略2.下列反应属于取代反应的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：BD略3.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）

B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）参考答案：答案：A4.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是

（

）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略5.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：C略7.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC．1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子

D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1molO2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；8.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．1.6B．2.4g

C．4.8g

D．6.4g参考答案：略9.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)

，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.M点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小C.平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相同参考答案：B试题分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，C错误；D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误；答案选B。10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存11.下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是

选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O错误，应将NH3·H2O写成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误

参考答案：B略12.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A.氯气：

B.二氧化碳：C.氨气：

D.氯化氢：参考答案：C略13.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

参考答案：DA．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NAB．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NAC．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA

D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71g氯气被还原得到的电子数为2NA

B．100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

C．标准状况下，2．24L苯中含有的碳原子数为0．6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性：

。（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是____________。A．用锌粒和稀硫酸制取氢气

B．用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

D．用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法______________________________________________________。（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：①将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；③再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g。所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：Ⅰ．本实验的测定原理是

。Ⅱ．装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是

。Ⅲ．由实验测得CO2的相对分子质量是

。Ⅳ．若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因是_________________________。参考答案：答案：(1)塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止。（2分）（4）Ⅰ．根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）Ⅱ．确保瓶内充满CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空气没排完，CO2未收集满。（其他合理答案均给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；；几种化合物有如下的转化关系：（1）A→B的反应类型__________；（2）F的结构简式____________；（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)；Ⅰ含结构

Ⅱ属于酯类化合物

Ⅲ不能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。（5）写出由制的流程图并注明反应条件。参考答案：（1）氧化反应。（2）；（3）+C2H5OH+H2O（4）①20

②(5)或

18.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是

．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是

（填编号）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反应过程中转移5mole﹣，则生成标准状况下N2的体积为

L．（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是

．参考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放热；反应物总能量大于生成物总能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反