2022-2023学年河南省南阳市蒲山中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市蒲山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：4C．分子中不可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．解答：解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，故选B．点评：本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．2.乙醇、甘油和苯酚的共同点是A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B．都能与NaOH溶液发生中和反应C．与FeCl3溶液反应呈紫色D．常温下都是无色液体参考答案：A略3.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（

）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：A略4.下列物质中含有手性碳原子的是

参考答案：C略5.下列有关维生素和微量元素的说法中不正确的是A．新鲜水果和蔬菜是人们获取维生素的主要食物来源B．维生素Ｃ具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病D．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题参考答案：A略6.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12参考答案：A略7.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

①升高反应体系的温度；

②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③

C．①②

D．①③④参考答案：B略8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NAB．0.1molNa参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略9.下列说法正确的是（）A．CaCO3难溶于水，是弱电解质B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；盐类水解的应用．【分析】A．电解质的强弱与溶解性无关；B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点；C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小；D．加热溶液会促进盐的水解．【解答】解：A．电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误；B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；D．加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D错误．故选B．10.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性参考答案：C试题分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C．11.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度

参考答案：B略12.燃烧bg液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为（

）A.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－aKJ/molB.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－a/2KJ/molC.1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+3/2H2O（l） △H＝－aKJ/molD.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝+2aKJ/mol参考答案：C由于bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，即氢气0.25mol，则乙醇的物质的量为0.5mol，即燃烧0.5mol的液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ，故答案C。13.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发．【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不选；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不选；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不选；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH减小，和水解原理无关，故D选．故选D．14.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2参考答案：BC15.在下列有关晶体的叙述中正确的是：

A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子

B.原子晶体中，一定只存在共价键C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高

D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c（I﹣）

．（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）

．（3）若加入固体AgBr，c（I﹣）

．参考答案：（1）减小；（2）不变；（3）减小；【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；【解答】解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I﹣）；（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），左移，c（I﹣）减小，故答案为：减小；（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I﹣）减小，故答案为：减小；18.（4分）观察下列结构简式，回答下列问题：（1）有机物名称是__________________________。（2）此有机物为单烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。参考答案：略19.（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是______

______________(用离子方程式表示)。加热后颜色变____，原因是____________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________，其原因是_____

_

______(用离子方程式和简要的文字说明)。(2)现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水____