2022-2023学年云南省昆明市晋宁县双河中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年云南省昆明市晋宁县双河中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A.溶液的pH值：②＞③＞①

B.水电离出的c（OH－）：③＞①＞②

C.①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D.②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）参考答案：C略2.下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白质

D．纤维素参考答案：A3.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是()A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)参考答案：B试题分析：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则H2A是二元弱酸，A、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正确；D、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及其影响。涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，要熟练掌握电解质溶液的三个守恒关系的应用，要在平时的学习中多加练习。4.下列说法正确的是

A、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为：参考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（

）R

TQ

WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略6.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（

）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

参考答案：答案：A7.某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：C8.常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不变的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)参考答案：A9.（08济南历城检测）下列解释不科学的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：答案：B10.（08山东省莘县训练）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

（

）

A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：答案：A11.下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：B略12.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D13.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略14.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B略15.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是

（

）

A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是

，发生反应的化学方程式是

；（2）B中加入的物质是

，其作用是

；（3）实验时在观察到C中的现象是

，发生反应的化学方程式是

；（4）实验时在D中观察到的现象是

，D中收集到的物质是

，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；

B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B转化率相等；

D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为

mL，B的转化率α甲(B)为

.（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)

mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为

。参考答案：（1）

AD

；（2）400；

40%。（3）

>

；

<

；（4）

2

；

n(D)>0.6mol略18.（14分）硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为________

________。③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2B．升高温度C．保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3D．增大容器体积⑵室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。①该电池电解质为非水液体电解质，原因是__________

___________。②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：_______________

___；第二次放电：________

__________。⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式____________

______。参考答案：⑴①＞（2分）②60%

（2分）③AD

（2分）⑵①锂会与水反应产生自放电现象（2分）②2Li＋FeS2＝Li2FeS2

（2分）

2Li＋Li2FeS2＝2Li2S＋Fe

（2分）⑶2FeS－2e－?＝FeS2＋Fe2+（2分）试题分析：（1）①此时容器中二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别是（mol/L）0.03、0.16和0.03，则＜10/3，所以反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率。②设SO2的转化率是x，则生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧气是x，所以根据题意可知，解得x＝0.6，即转化率是60％。③保持温度和容器体积不变，充入1．0molO2，则平衡向正反应方向移动，二氧化硫的浓度减少；保持温度和容器内压强不变，充入1．0molSO3，则平衡是等效的，浓度不变；升高温度则平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的浓度增加；增大容器容积，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，但二氧化硫的浓度仍然是减小的，答案选AD。（2）①Li是活泼金属，会与水发生反应，在水溶液中锂会与水反应产生自放电现象。②锂与FeS2反应只生成A物质，那么反应是化合反应，则方程式为2Li+FeS2＝Li2FeS2；锂与Li2FeS2继续