湖南省邵阳市金鹰文武学校高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市金鹰文武学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A．C2H4

B．Br2

C．Na2O2

D．CH3COOH参考答案：A2.酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是A．都会造成温室效应

B．都会使土壤酸化C．都会对植被造成危害

D．对建筑物都有腐蚀作用参考答案：C略3.下列过程中需要通电才可以进行的是(

)①电离

②电解

③电镀

④电化学腐蚀A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部参考答案：C4.下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：略5.．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO+H2OH2SO3+OH－

①

HSOH++SO32-

②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH－)+2c(SO32-)C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH－)参考答案：B略6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+参考答案：A略7.生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（

）A．乙醇

B．钻石

C．胆矾

D．生石灰参考答案：C8.下列有机反应中，属于消去反应的是

A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃

B．溴丙烷与NａOH溶液混合，静置C．乙醇与浓硫酸共热，保持170℃D．1－氯丁烷与乙醇、KOH共热参考答案：CD9.下列离子方程式书写不正确的是

A．向水中通入氯气：

B．在AlCl3溶液中加入过量氨水：

C．将过量SO2通人Ca（ClO）2溶液中：

D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：参考答案：C略10.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（

）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对电子运动无规律性的描述参考答案：B略11.反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：反应C（固）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．解答：解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率12.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它,皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥尼龙织品A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.②③⑤参考答案：B解析：②④的主要成分为蛋白质,故不能用加酶洗衣粉洗涤。13.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C14.以下集气装置中正确的是（

）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集（液体为H2O）

（液体为H2O）参考答案：AB15.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A．同系物

B．同位素

C．同素异形体

D．同分异构体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需准确量取98%的硫酸

mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：

.①500mL量筒

②烧杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数II.实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是

，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的

和

质量。（3）E装置的作用是测量

的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意

（填代号）。a、视线与凹液面最低处相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的

。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的

。参考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排净装置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的体积；

多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）最简式；相对分子质量

（其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2(s)M2+(aq)+2OH—(aq)，溶液的PH=a,则其Ksp＝

（3）溶液的酸度表示为AG=lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10—12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1

AG2（＝、＜、＞）；在100℃时将V1mlAG＝8的硫酸与V2mlAG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝

参考答案：HA>HC>HB>HD

=

1:10

略18.(共16分)(1)现有反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______p(填“>”、“＝”或“<”)。②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________(2)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在图中画出第5min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：略19.已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：

已知（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：

请回答下列问题：（1）写出烃A的结构式

;（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是

；反应⑤的反应类型是

。（3）写出E的结构简式

；B的名称：

,

试剂X为