2022-2023学年四川省达州市东柳中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省达州市东柳中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略2.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池。下列说法正确的是（

）A．图中能量化方式只有一种B．阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑C．若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5molD．当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2参考答案：B【点睛】本题考查了电解池原理，掌握电解的基本原理是解题的关键。本题的易错点是C，要注意根据反应的总反应方程式进行判断，不能根据某一极的电极方程式判断。3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（

）

A.

失去1mol电子

B.

得到1mol电子

C.

失去2mol电子

D.

没有电子得失参考答案：答案：A4.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是（）

A．反应中转移电子2mol

B．该反应中的氧化剂为Hg

C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC5.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是———————————————————————（

）A．图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移B．图2阳极区的电极反应为BH4-—8e-＋8OH-＝BO2-＋6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：C略6.（2008·海南卷）《有机化学基础》模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

7.下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（

）A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氨的化学性质；碱金属的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．钠钾合金具有良好的导热性；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．液体氨气汽化吸收大量的热；D．氢氟酸为弱酸．解答：解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；C．液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大8.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略9.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B10.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

参考答案：D11.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

T

Q

WG

A．原子半径：W＜TB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QD．简单离子的还原性：W＜G参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；故选B．12.（2005·全国卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5参考答案：C根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。13.下列装置或操作能达到实验目的的是A．①防止铁钉生锈

B．②构成铜锌原电池C．③构成铜银原电池

D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略14.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.用于考古断代的中子数为8的碳原子为146CD.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。15.下列使用化肥、农药的描述中正确的是：

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用参考答案：B

解析:A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成份为Ca（H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_____________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是________________________。参考答案：【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质

C2

C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2分)；2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(2分)(3)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分）

解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3↓和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。(3)若25℃时，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，则HSO4—的电离常数Ka=_____(保留两位有效数字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。参考答案：(14分)(每空2分)(1)弱碱性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2↑+3H2O略18.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因

（2）写出C与K反应的化学方程式

，该反应的反应物总能量

（填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式

，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入

（4）J与H反应的离子方程式为

，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为

参考答案：（1）氯化铝是共价化合物，熔融不导电，氧化铝是离子化合物（合理即可）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

大于（3）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑

氯化氢或HCl（答盐酸不给分）（4）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

1∶8

略19.（14分）A—F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要