2022年陕西省咸阳市庙张中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市庙张中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于共价化合物的是（

）A.NH4Cl

B.H2SO4

C.NaCl

D.I2参考答案：B略2.下列不能达到实验目的是（

）A.比较苏打和小苏打的热稳定性B.检查装置的气密性C.向容量瓶中转移溶液D.证明氨气极易溶于水参考答案：A试题分析：A项：加热的温度不一样，故错。故选A。点评：本题考查无机物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。3.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是()。A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能参考答案：D4.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-参考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。5.配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（） A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒参考答案：C【考点】溶液的配制． 【分析】根据配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器． 【解答】解：配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大． 6.某学生配制100mL1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是

（

）①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④参考答案：D①用量筒取浓硫酸时，俯视读数，俯视时视线在读出的刻度线上面，因此凹液面就在读出的刻度线下面，比测量值低，溶质浓硫酸少了，根据可知，浓度偏低；②烧杯未洗涤，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质量物质的量减少，浓度偏低；④用胶头滴管加蒸馏水时，液面超过了刻度线，溶液体积偏大，溶质不变，浓度偏低。点睛：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液操作中的引起的溶液浓度误差的判断，可以通过对溶质的量、溶液的体积、所用仪器的规范等方面，结合公式进行分析，从而得解。7.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（

）A．生成物的产量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低

D．每种反应物的转化率一定增大参考答案：A略8.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（）A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.正极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C【详解】A.依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B.原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C.负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；D.正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误；故选C。【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。9.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体

B．密度比空气小

C．能溶于水

D．有刺激性气味参考答案：B10.Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D11.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D12.化学反应Zn(s)

+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)

+H2(g)的反应过程如下图所示，

下列叙述中不正确的是A.

H2SO4的总能量大于ZnSO4的总能量B.反应过程中滴加少量CuSO4溶液可加快该反应的反应速率C.若将该反应设计成原电池，正极可以是C棒或Fe棒D.若将该反应设计成原电池，当有32.

5g锌溶解时，正极产生的气体在标准状况下的体积为11.

2L参考答案：A13.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）

Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时，H2是正极参考答案：C14.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D的名称是________；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为

个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

。（5）该气体溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：(1)m/M；(2)1.204×1024m/M；(3)22.4m/M；(4)100m/(1000+m)%；(5)1000m/(MV)略18.中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________mg/L。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

(4)氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构

(5)除去SO42-

(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+

(7)60【详解】（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（4）由于氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构；

（5）硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42-，故答案为：除去SO42-；

（6）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故答