湖北省武汉市吴家山第五中学高三化学期末试卷含解析

湖北省武汉市吴家山第五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O参考答案：C略2.下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．稳定性：H2O>HF>H2S

C．原子半径：Na>Mg>O

D．还原性：F－>Cl－>S2－

参考答案：C略3.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L<标况>CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是(

)A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烯参考答案：A略4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的(

)A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B．原子半径大小：W>Z>X>YC．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐参考答案：DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S；A．化合物Na2O2含有离子键和O-O非极性共价键，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故D正确；故选D。【点睛】把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，以此来解答。5.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（

）①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子参考答案：C略7.对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：A、MnO

B、MnO2

C、Mn2O7

D、Mn(OH)3参考答案：AD8.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略9.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（

）①食盐水

②KNO3溶液

③适量稀硫酸铜溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥浓氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤参考答案：A略10.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略11.下列操作不能达到实验目的的是

A．若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡

B．若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应

C．浓硫酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性参考答案：D略12.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是

A．它是一种新型化合物

B．它是一种硅谷酸盐

C．它是由两种单质组成的混合物

D．它是一种高聚物参考答案：A13.某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略14.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略15.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。D．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的

MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是

．（2）第②步反应的离子反应方程式为 ．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒．（4）上述流程中可用于循环使用的物质是

（填化学式）．（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式

．（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35gMnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为

g．

参考答案：（1）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精灯、蒸发皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2↑；（6）2.48考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根据检验洗涤MnO2的废液中是否含硫酸根判断；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（4）根据流程中生成的，但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g．解答：解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g；故答案为：2.48．点评：本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的书写、产物的判断及有关计算，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2分)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

参考答案：（2分）1000ρS/M(100+S)mol/L略18.在烧杯里加入20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是

。(2)有白色沉淀生成，说明

，红色变浅说明

。(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______mL，离子反应方程式为

。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为

。参考答案：(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2＋和SO发生了反应；H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O(4)H＋＋OH－===H2O略19.（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________；相同条件下，356g可燃冰(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为 kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。①写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。②二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

________________________________________________________________。③以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________