浙江省金华市鞋塘中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

浙江省金华市鞋塘中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是

A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B本题溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。加入少许冰醋酸发生反应：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-H++CO32-向左移动，溶液中c(CO32-)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案为：B。2.下列说法正确的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

参考答案：C略3.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

（

）

A．正反应吸热，m+n＞x

B．正反应吸热，m+n＞x

C．正反应放热，m+n＜x

D．正反应放热，m+n＞x参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，4.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3＋)：c(H＋)：c(Cl－)＝1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A、3：4B、9：32C、9：16D、9：8参考答案：D略5.曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C．反应中NO2是氧化剂D．反应中CO2是氧化产物参考答案：C略6.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是

A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度参考答案：AC7.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY发生以下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。经60s达到平衡，生成0．6molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol

B．平衡后，再加lmolX．则Y的转化率减小

C．升高温度，X的浓度增大

D．将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的参考答案：答案：A8.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO参考答案：C9.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－参考答案：C略10.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略11.反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．2.2mol参考答案：A考点：氧化还原反应．.分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol．解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．12.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略13.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染参考答案：D【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气．【解答】解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气，故D正确；故选D．14.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与NO3﹣反应来分析共存问题，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；C．AlO2﹣与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是__________，X物质是___________。（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是__________，滤液W中主要含有的离子有_________。（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是

_______________________________________。（4）操作Ⅰ是________（填写名称），操作Ⅱ是_______（选填编号）。a．趁热过滤 b．冷却过滤

c．蒸馏 d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）。

参考答案：（1）Al2O3

CO2

（2分）（2）坩埚

Na+、K+、HCO3?

（2分）（3）2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32?（产物写成HCO3－不给分）（2分）（4）蒸发

a

（2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出

Na2CO3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示已知：①．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′②．R﹣HC═CH﹣R′③．R﹣HC═CH﹣R′（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是____。C中官能团的名称是____。（2）H的分子式为____，由G生成H的反应类型为____。（3）试剂a的结构简式是____，试剂b为____。（4）由C生成D的化学方程式是____。（5）E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一，此反应同时生成另外一种有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是____。（6）下列说法正确的是____。A．E中含有3种官能团B．1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOHC．由F生成G的反应是消去反应D．1molG最多可以与3molH2发生加成反应（7）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____种（包括C本身）。参考答案：(1)1,2﹣二甲苯（或邻二甲苯）

羧基、溴原子

(2)C18H12O4

加成反应

(3)CH3OH

NaOH醇溶液

(4)

(5)

(6)B

C

(7)17试题分析：根据C的结构简式，逆推B是邻甲基苯甲酸；A是邻二甲苯；C在浓硫酸作用下与试剂a反应生成D，根据D的分子式，可推出试剂a是甲醇，D是；在氢氧化钠作用下发生水解反应，再酸化生成邻乙烯基苯甲酸E；根据信息②，邻乙烯基苯甲酸E生成F，则F是，结合信息③，根据H的结构简式，逆推G是。解析：根据以上分析，（1）A属于芳香烃，A的名称是邻二甲苯。中含的官能团是-COOH、-Br，名称是羧基、溴原子。（2）的分子式为C18H12O4，由生成的反应类型为加成反应。（3）试剂a是甲醇，结构简式是CH3OH，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，所以试剂b为NaOH醇溶液。（4）在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成的化学方程式是。（5）邻乙烯基苯甲酸与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一，此反应同时生成另外一种有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。（6）A．邻乙烯基苯甲酸中含有碳碳双键、羧基2种官能团，故A错误；B．含有2个酯基，1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故B正确；C．由生成的反应是消去反应，故C正确；D．1mol最多可以与4molH2发生加成反应，故D错误。（7）与具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有、、、、、、、、、、、、、、、包括C本身共17种。18.过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(1)①中实验操作顺序为

(填序号)。

a．过滤

b．蒸馏

C．分液

d．蒸发结晶(2)用氨水调节pH至7～8的目的是

。(3)写出生成滤渣B的离子方程式

。(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)

c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式

。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因

。参考答案：略19.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6x