山东省青岛市平度万家镇万家中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市平度万家镇万家中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是(

)A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H20反应是一个置换反应，有单质O2产生参考答案：D【分析】过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题．【解答】解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C．过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，不是置换反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.关于如图所示装置的叙述，正确的是

(

)

A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略3.下列关于甲烷的叙述中不正确的是A.甲烷是一种无色、难溶于水的气体B.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色C.甲烷只有1种二氯代物，证明它是正四面体结构D.CH4和Cl2在光照条件下能发生反应，得到多种产物参考答案：B【详解】A．常温下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，故A正确；B．甲烷中不含有不饱和键，不能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；C．甲烷的取代产物二氯甲烷没有同分异构体，即可说明甲烷是正四面体结构，故C正确；D．甲烷与氯气光照条件下发生反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种有机产物，另外还有HCl气体生成，故D正确；故答案为B。4.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．加热NaHCO3

参考答案：A略5.对于反应：TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti，下列说法正确的是

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中

D．TiCl4是还原剂参考答案：A6.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物7.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：A略8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？(

)A.元素原子的电子层数呈周期性的变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化

D.元素的原子半径呈周期性的变化参考答案：B略9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C

实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂参考答案：A解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。10.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2参考答案：C根据金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应，置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应，置换出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应。故本题选C。11.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2

B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11参考答案：D略12.

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（

）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A．①④

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：D略13.下列有关气体的体积叙述正确的是（

）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略14.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最无应用湿法冶炼的金属是A.Fe

B.Cu C.Ag

D.Hg参考答案：B15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．6.5g金属锌与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数目小于0.1NAD．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个H2O分子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C

的现象，即可证明．（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液

的现象，即可证明．（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？

．

参考答案：（1）钾；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）变蓝；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．

【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；（4）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故答案为：钾；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；故答案为：变蓝；（4）最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案为：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根据硝酸与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气

④NaCl晶体⑤液态氯化氢

⑥石灰水

⑦乙醇（1）其中能导电的物质是

（2）属于电解质的是

（3）属于非电解质的是

．参考答案：（1）①②⑥；（2）②④⑤；（3）⑦．【考点】电解质与非电解质．【分析】金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，是电解质；③氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，但是溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质；

⑥石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦乙醇不能导电，是非电解质，故答案为：（1）①②⑥；（2）②④⑤；（3）⑦．18.表列出了A﹣R

9种元素在周期表中的位置：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是

；金属性最强的是（用元素符号表示）．（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式

；（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为

．（用离子符号回答）（4）F元素氢化物的化学式是

．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式

；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是

（填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是

：写出C元素原子结构示意图．参考答案：（1）Ar；K；（2）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；（5）HClO4；（6）18；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．（1）稀有气体的性质最不活泼，K的金属性最强；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；（4）水与K反应生成KOH和氢气；（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，Na的原子序数为11．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K，故答案为：Ar；K；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+，故答案为：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO4，故答案为：HClO4；（6）G元素与H元素的核电荷数分别为17、35，