2023届江西省抚州市东乡区红星中学初三下学期第五次月考化学试题试卷试卷含解析

2023届江西省抚州市东乡区红星中学初三下学期第五次月考化学试题试卷试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中2．野营篝火时通常将木材架空，其目的是()A．方便添加木材B．升高木材的温度C．降低木材的着火点D．使木材与空气充分接触3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A．水银(Hg)B．升丹(HgO)C．朱砂(HgS)D．轻粉(Hg2Cl2)4．下列说法不正确的是A．为延长水产品的保质期，可以用甲醛水溶液浸泡B．使用试电笔时手必须接触笔尾金属体C．高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退，是以火车为参照物的D．汽车在转弯时减速，是为了减少惯性带来的危害5．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．目前，世界上已有50%的金和90%的铁得到回收B．空气中约占总体积0.97%的稀有气体可制成多种用途的电光源C．用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品D．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，约占总水量的30.4%6．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素7．下列说法正确的是()A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同D．和化学性质相同8．如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（）A．铝的原子序数为13B．铝原子的核外电子数为13C．铝元素的相对原子质量为26.98D．铝元素位于元素周期表第二周期最右边9．今年3·15晚会上揭露，很多“土鸡蛋”其实就是普通鸡蛋，之所以蛋黄颜色更红，是因为添加了名为斑蝥黄（C40H52O2）的食品添加剂。下列对斑蝥黄的叙述，正确的是A．斑蝥黄属于有机物B．斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：2C．斑黄中氢元素的质量分数最小D．每个斑蝥黄分子中含有一个氧分子10．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl11．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）A． B． C． D．12．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）A．观察颜色，加以鉴别B．加水溶解，再鉴别C．用磁铁吸引，加以鉴别D．通入氢气后加热，观察加以鉴别二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图中A、B、C是钠、氯、溴原子的结构示意图，甲、乙是钠、溴元素在元素周期表中的信息。请据此回答下列问题：（1）上图中甲横线上应填___________，Br的相对原子质量___________。（2）C原子的结构示意图中n=____________；A、B、C中，___________与___________的单质化学性质相似;；A与C形成的化合物的化学式_________________。（3）盐酸（HCl）与氢溴酸（HBr）化学性质相似，下列能与HBr反应的是______________（填标号），写出其中一个反应的化学方程式___________________。A.NaOHB．木炭C．ZnD．紫色石蕊试液14．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）t2°C时溶解度最小的物质是______________。（2）若从B的饱和溶液获得大量的B，宜采用的方法是______________。（3）t2°C时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是______________；将上述两只烧杯中的物质都降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。15．化学源于生活，服务于生活。研究“水”可从多角度展开。水的电解①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____，没有发生变化的粒子符号是_____。水的性质将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾。写出该反应的化学方程式_____。下列与水有关的实验中，实验和对应的解析都正确的是_____。实验操作解析A将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气B粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂C用水灭火水能吸收热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子16．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到_____。（2）bc段（不含b点）反应的化学方程式为_____。基本反应类型为_____。（3）c点溶液中主要存在的阳离子为_____。（4）溶液中NaCl的溶质质量分数：d_____f（填“>”“<”或“=”）。（5）d点溶液中溶质为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据图所示实验回答下列问题：（1）甲是探究氢气性质和组成的实验。实验前先_____，再点燃氢气，以免发生爆炸；点燃氢气后，将_____（填“干冷”或“涂有石灰水”）的烧杯罩在火焰上方，根据实验现象可判断氢气中含有氢元素。（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是____。（3）丙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。根据试管①中出现_____的现象，判断该氢氧化钠溶液已经变质；然后，向试管②中加人试剂X判断该氢氧化钠是否完全变质，则试剂X为_____。18．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推断粉末A的组成________（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A中氧化钙的质量分数________。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。2、D【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。故选D。3、A【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合价为+2价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选A。点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。4、A【解析】

A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康，选项说法不正确，故符合题意；B、人是导体，所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路，选项说法正确，故不符合题意；C、行驶着的列车里坐着不动的乘客，之所以看到两旁的树木迅速向后退，是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物，选项说法正确，故不符合题意；D、汽车在转弯时如果不减速慢行，会由于惯性继续保持原来的方向运动，易造成侧翻等事故的发生，故汽车在转弯时减速，是为了防止惯性造成的伤害，选项说法正确，故不符合题意，故选A。5、C【解析】

A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；B、空气中约占总体积0.94%的稀有气体可制成多种用途的电光源，故B错误；C、用于修路的沥青、作燃料的柴油都是石油炼制的产品，故C正确；D、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源小于全球水量的1%，是有限的，故D错误。故选C。6、C【解析】

A、上述微粒中，质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构，选项错误；B、核电荷数为18的微粒是氩原子，不是阴离子，选项错误；C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，选项正确；D、质子数为18的氩原子既不得电子，也不易失电子，选项错误，故选C。【点睛】同一周期的金属元素原子的最外层电子数越少，在化学反应中越容易失去电子，金属的活动性就越强。7、C【解析】A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C8、D【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，不符合题意；B、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98，不符合题意；D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。故选D。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。9、A【解析】

A、有机化合物都含有碳元素，故斑蝥黄属于有机物，符合题意；B、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为（40×12）：（52×1）：（16×2）=120：13：8，不符合题意；C、斑蝥黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8，氧元素的质量分数最小，不符合题意；D、斑蝥黄由斑蝥黄分子构成，1个斑蝥黄分子由40个碳原子、52个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，不符合题意。故选A。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。10、D【解析】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。考点：物质间的反应11、D【解析】

因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体；

A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，故A错误；

B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；

C、自燃物品是指着火点较低的可燃物，如白磷，故C错误；

D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体液体或者固体易燃物品，故D正确。故选D。12、C【解析】

鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、1179.907BCNaBrA、C、D或【解析】

（1）第一空横线上应填写原子序数，由图A可推得钠元素的质子数为11，质子数=原子序数，因此应填11；相对原子质量在元素名称的正下方，故溴的相对原子质量为79.90；（2）原子不带电，因此原子核内质子数与核外电子数在数值上相等，35=2+8+18+n,求得n=7；最外层电子数相等的原子构成的单质化学性质相似，B、C原子的最外层均为7个电子，因此，B、C的化学性质相似；根据原子核中的质子数可判断A为Na、C为Br，金属元素的原子易失去电子带正电、非金属元素的原子易得到电子带负电，因此A、C形成的化合物的化学式为NaBr；（3）HBr属于酸，具有酸的通性，能和指示剂、碱、金属氧化物、盐、较活泼金属反应，故答案应为A、C、D。可依据稀盐酸的化学反应方程式类比得出氢溴酸与NaOH或Zn反应的化学方程式：或【点睛】原子化学性质由最外层电子数决定；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属类失去电子，非金属类得到电子；原子核内质子数=核外电子数。14、C蒸发结晶CA=C【解析】

（1）根据溶解度曲线图，在t2℃时，溶解度最小的为C；（2）根据溶解度曲线图可知B的溶解度随温度变化不大，所以可以通过升高温度，蒸发结晶的方法获得大量的B；（3）在t2℃时A的溶解度大于40g，C溶解度小于40g，所以此时在100g水中可以将A全部溶解，形成不饱和溶液，而C不能被全部溶解，形成饱和溶液，达到饱和状态；当降温至t1℃时，A与C溶解度都为40g，所以此时100g水中都溶解了相同质量的溶质，溶剂质量也相同，所以所得溶液的质量分数相等。【点睛】在相同溶剂的情况下，溶质质量越大，溶液质量分数越大；溶质溶解度随温度变化不大时，一般采用蒸发结晶的方法制得溶质。15、2:1增加溶液的导电性，加快反应速率水分子H、O2K+2H2O=2KOH+H2↑ABCD【解析】

（1）①由电解水装置可知，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极产生的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1，在水中加入氢氧化钠的作用是增加溶液的导电性，加快反应速率。②化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。故该反应中发生分解的微粒名称是水分子；没有发生变化的粒子符号是H、O。（2）钾与水反应，生成氢气和氢氧化钾，反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑。（3）A、将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中，是因为水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气，故选项正确；B、粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤是根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂，故选项正确；C、用水灭火，是因为水能吸收环境的热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下，故选项正确；D、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故选项正确。故选ABCD。【点睛】化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。16、溶液变红复分解反应Na+、Mg2+>氯化钠【解析】

(1)向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的氯化钠两种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填写：溶液变红；(2)bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故填写：MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故填写：复分解反应；(3)bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，此时，稀盐酸已被氢氧化钠反应完，生成的溶质是：氯化钠，而氯化镁却没有被氢氧化钠完全反应，有剩余在溶液中，因此，c点溶液中的溶质为：氯化钠、氯化镁，c点溶液中主要存在的阳离子为：Na+、Mg2+，故填写：Na+、Mg2+；(4)d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，两种反应都生成氯化钠，氯化钠的质量不断增加，此时，达到最大值，根据溶液中溶质质量分数：ⅹ100%可得，溶液中NaCl的溶质质量分数也达到最大值，而f点，氢氧化钠过量，导致溶液质量增加，在NaCl溶质质量不变的情况下，溶液质量增加，会使溶质质量分数降低，因此，液中NaCl的溶质质量分数：d>f，故填写：>；(5)d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故填写：氯化钠。【点睛】该题的解题的关键是学会应用酸碱中和反应优先原则，能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、检验氢气的纯度干冷烧杯内氧气浓度太低（合理即可）白色沉淀酚酞试液【解析】

（1）点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物易发生爆炸。点燃氢气前，先检验氢气的纯度，再点燃氢气，以免发生爆炸；据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，点燃氢气后，将干冷的烧杯罩在火焰上方，根据实验烧杯内壁有水珠出现，可判断氢气中含有氢元素；（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是烧杯内氧气的浓度太低（合理即可）；（3）丙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。氢氧化钠变质是指氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和和氯化钠，而氢氧化钠不与氯化钡反应，根据试管①中出现白色沉淀的现象，可判断该氢氧化钠溶液已经变质，且同时除掉碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰；然后，向试管②中加入酚酞试液，