辽宁省沈阳市新民金五台子学校高三化学期末试卷含解析

辽宁省沈阳市新民金五台子学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能与9mol氢气反应C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2D．X能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：D略2.下列实验图示及有关描述正确的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲图所示装置可以电解精炼铝

B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰

D．用丁图所示装置可以收集Cl2参考答案：C略3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略4.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

（

）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略5.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略6.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子参考答案：A略7.观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是A、100ml容量瓶

B、50ml烧杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒参考答案：D8.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3参考答案：A【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．9.下列离子方程式错误的是A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“银镜反应”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O参考答案：AB略10.用下列实验装置能达到实验目的的是

高考资源网参考答案：AC11.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，访比值变为3:2:1，则通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6参考答案：C略12.下列离子方程式表达正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc。参考答案：A略13.下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略14.右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e→Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：

2Cl－－2e→Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒参考答案：B略15.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用④EGCG在空气中易氧化⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：①：A

D

②：O2

C2H2

NO

NO2

NH3

HCl任选两个③：A

C

④：b

饱和NaHCO3溶液b

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：I．II．N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH2=-565kJ·mol-1①ΔH1=

。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

图1

图2

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因

。参考答案：（1）①+183kJ·mol-1②2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH=－748kJ·mol-1③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+（3）NH4HSO3（1分）HSO3－H+＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。

18.（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（）和反应生成过程中能量变化示意图，请写出白磷（）和反应生成的热化学方程式：

_____________

______________（△H用含和的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出；（填“>”、“<”或“＝”）②求出混合物中下列算式的精确计算结果。=________mol/L，=________mol/L。③如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）

参考答案：答案：（1）；△H；（2）①>

②；

③<19.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15﹣0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是

；（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式 ；（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过

，废渣中的成分有

；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是

；（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是

；（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2LixC+Li1﹣xCoO2，LixC中Li的化合价为

价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为

．参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）7.15；LiF、Fe（OH）3；（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；（6）0；LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣xCoO2+xLi+．

【分析】该工艺流程为：废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该二元化合物应该由钴元素和氧元素组成，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%，则该氧化物中钴原子和氧原子的物质的量之比为：=3：4，即该氧化物的化学式为Co3O4，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1价，则依据放电反应分析判断，LixC中锂元素化合价为0价，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应，【解答】解：（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，反应中钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，依据得失电子守恒可知Co2O3的系数为1，Cl﹣的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）