2022年浙江省台州市市路桥中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年浙江省台州市市路桥中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3

C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A2.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应B．K与M相连时，碳棒电极反应：2H++2e—=H2↑C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

参考答案：D略3.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在参考答案：A略4.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不能与元素B形成化合物C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【Ks5u解析】A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2O＞H2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al(OH)３为两性氢氧化物，H2SO4为酸，错误，选C。5.下列选项中，离子方程式书写正确的是A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓+CO32-B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+参考答案：B试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32-，错误；D、反应原理错误，应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故选B。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。6.

如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:

A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略7.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（

）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸参考答案：D【知识点】氯及其化合物的化学性质解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。8.下列说法正确的是A.甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB.基态氮原子的价电子排布图：C.3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D.四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间参考答案：C【详解】A．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，故A错误；B．根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：，故B错误；C．P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，故D错误；故答案为C。9.W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．原子序数：X＞Y＞Z

参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．10.化学与生活息息相关。下列说法中错误的是A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C.铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D.去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除参考答案：CA.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。11.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A12.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯

聚四氟乙烯

下列说法中不正确的是

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有的原子都在同一个平面上

D．二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构参考答案：D略13.近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（

）

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略14.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

D．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气

2Br-+C12=2C1-+Br2参考答案：A略15.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是

，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是

，

。⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？

。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）

；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）

。⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因

。参考答案：答案：⑴稀盐酸（1分）KSCN溶液（1分）

2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

（4分）⑵不合理（1分）

我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（3分）

⑶维生素C有还原性（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的链节是由此可知这两种单体的结构式分别是

，

。参考答案：

CH2＝CH—CH＝CH2略18.(13分)如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元索组成的盐，它是家庭厨房必备物品。请回答：(1)C的化学式为_________,(2)指出F在工业上的一种用途_____________________(3)反应④的离子方程式为________________(4)除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K。请写出一种反应的离子方程式________________(5)L溶液与溶液混合可形成沉淀，此沉淀的。将等体积的L溶液与溶液混合,若L的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为________________mol/L。参考答案：略19.