云南省昆明市西山区前卫中学高一化学模拟试题含解析

云南省昆明市西山区前卫中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。2.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（

）A.水

B.煤油

C.沙子

D.泡沫灭火剂参考答案：B钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D均错误，选项C正确。注意：实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。3.欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②

B.②③C.①③

D.①②③参考答案：B①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。4.下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+2H2OB．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3-C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2D．氧化铜与稀硫酸反应：

2H+

+O2-=H2O参考答案：B略5.有关原电池的下列说法中正确的是A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：CA．原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。6.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C【考点】铁的化学性质；氧化还原反应．【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；故选：C．7.下列说法不正确的是A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀参考答案：C略8.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略9.下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象

B.电泳现象

C.布朗运动现象

D.过滤时能透过滤纸参考答案：B10.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性；B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；C、浓硫酸具有吸水性；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性，故A错误；B、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故D错误．故选C．11.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A.2.0mol/L

B.2.4mol/L

C.1.2mol/L

D.1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。12.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是

（

）

A．甲分子中C的质量分数为40%

B．甲在常温常压下为无色液体

C．乙可发生银镜反应

D．乙和甲的最简式相同参考答案：B略13.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（

）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．14.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()

参考答案：B解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。15.下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质参考答案：B考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A．金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．固体氯化钠不能导电，但是溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B正确；C．氯化氢溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D．三氧化硫溶于水能导电，是由于三氧化硫与水产生的硫酸电离，不是其本身导电，三氧化硫是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）分海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤①应在中灼烧海带，并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全．（填仪器名称）．（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

．（3）步骤④反应的离子方程式是

．参考答案：（1）坩埚；（2）过滤；蒸馏；（3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．考点：海带成分中碘的检验．专题：实验题．分析：（1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；（2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；（3）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子．解答：解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，故答案为：坩埚；（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．点评：本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，难度适中，注意从框图关系找出解题突破口．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。参考答案：Na2SiO3SiSiO2CaSiO318.（8分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。⑴若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，则A的结构式为

，常温常压下C的颜色为

。⑵若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有