四川省遂宁市第五中学高二化学模拟试卷含解析

四川省遂宁市第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C2.下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥ D．②⑤⑥参考答案：C略3.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略4.某烃和氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是()A．3,3-二甲基-1-丁炔

B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯

D．3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：AD5.某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量甲乙丙H2

（mol）122CO2（mol）112下列判断不正确的是Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%D.平衡时,丙中ｃ(Ｈ2)是0.08mol·L-1

参考答案：C略6.有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C．给体系加压，溶液红色没有明显变化D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质参考答案：A7.1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是：A．该有机物分子式为CH3；

B．该有机物分子式为C2H6；C．该有机物分子式为C2H6O；D．该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可能含有氧原子参考答案：D8.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为

A．4-甲基-2-乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷

C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷参考答案：略略9.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

)A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol参考答案：B略10.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2参考答案：A解：A是O元素，B是P元素，C是N元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．11.下列有关物质用途的说法中，正确的是（

）①SO2可用于漂白纸浆

②SiO2可用于制造光导纤维③NH3可用作制冷剂

④氯气可用于消毒和制造漂白粉A、①②

B、①②③

C、②③④

D、都正确参考答案：D略12.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1参考答案：A考点：晶胞的计算．分析：A．该晶胞中钾离子个数=8×+6×=4，超氧根离子个数=1+12×=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1；B．根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2﹣，每个O2﹣周围有6个K+；C．晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×；D．每个O2﹣带一个单位负电荷，每个O原子平均带个负电荷，利用平均电荷进行计算．解答：解：A．该晶胞中钾离子个数=8×+6×=4，超氧根离子个数=1+12×=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣，故A正确；B．根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2﹣，每个O2﹣周围有6个K+，故B错误；C．晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×=12，故C错误；D．晶胞中K+与O2﹣个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒﹣2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8﹣2=6，所以晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1，故D错误；故选A．点评：本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，该晶胞和氯化钠晶胞类似，以氯化钠晶胞采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是D．13.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯酸钾和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略14.M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A、Z的电子式为

B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中

D、M形成+2价阳离子参考答案：D15.晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔点

D.有否周期性结构参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）：

参考答案：（4分）根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3分，合理且完整的给满分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知AnBm的离子积=［Am+］n［Bn-］m，式中的［Am+］和［Bn-］表示离子的物质的量浓度.在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/ml，其离子积为

.参考答案：0.00418.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：

温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8

甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。参考答案：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)原因是HCO3－水解程度增大，则溶液中几乎没有CO32－，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO32－来推知乙的观点是否正确。不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)等于甲(或高于乙)19.(4分)已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图Ⅰ）这类物质就具有光学活性；

②军事上的“地表伪装