湖北省武汉市黄陂区第六中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省武汉市黄陂区第六中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用催化剂参考答案：B略2.（4分）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体

积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量比为A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9参考答案：D3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．生铁和合金钢中都含碳B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C．青铜是我国使用最早的合金D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的参考答案：B解析：生铁和合金钢中都含碳，故A正确；碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性差，故B错误；我国使用最早的合金是青铜，故C正确；目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故D正确。4.正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：D【详解】A、10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液体，图中所示操作错误，A错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，B错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作不正确，C错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，D正确。答案选D。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作，否则会带来一些不安全因素。5.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内用NH3来表示的平均反应速率是(

)*ks*5*uA．0.1mol/（L·min）

B．0.2mol/（L·min）C．0.3mol/（L·min）

D．0.6mol/（L·min）参考答案：B略6.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.

B．C．

D．参考答案：D7.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：B略8.下列关于铁与水蒸气发生反应的说法中不正确的是

A．反应中有氢气产生

B．此反应需在高温下才能发生

C．生成的铁的化合物中铁全部呈+3价

D．该反应中水作氧化剂参考答案：C9.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（

）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol参考答案：B略10.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略11.下列说法正确的是(

)①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2④由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④

B.①③④

C.①②③

D..①②③④参考答案：C分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；②组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故②正确；③Na2O2固体中的阴离子是O22－和阳离子是Na＋，阴离子和阳离子个数比是1∶2，故③正确；④不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故④错误；故选C。点睛：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题侧重考查学生的总结归纳能力，解题关键：明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系，易错点③，Na2O2固体中的阴离子是O22－，不是O2－。12.下列说法不正确的是(

)A.Si是常用的半导体材料，可以制作光电池B.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体参考答案：C【详解】A.晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A正确；B.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后通入CO2即可得硅酸，故B正确；C.二氧化硅可与氢氟酸反应，故C错误；D.石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，故D正确。故选C。13.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤参考答案：D略14.下列说法中，正确的是(

)A．放热反应的发生均无需加热

B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D．物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D略15.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)

酒精(水)

①检验的试剂：A．无水硫酸铜

B．酸性高锰酸钾溶液C．水

D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a．无水硫酸铜

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________(2)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对一定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4

(2)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)参考答案：(2)①22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·Vm＝Vm＝×22.4L/mol＝2.8L解析：(2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1mol任何气体的体积几乎相等。(4)4gO2的物质的量n(O2)＝＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。18.已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。参考答案：(1)铁

A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同

(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋

(3)6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

。（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：

。（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为

（6）由表中①、③、④