福建省南平市邵武朱坊中学2022年高一化学联考试题含解析

福建省南平市邵武朱坊中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B

水的离了积不变、pH不变、呈中性C

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D

水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为(

)A．(b-a)/Vmol?L﹣1 B．(2c-a)/Vmol?L﹣1C．2(2b-a)/Vmol?L﹣1 D．2(b-a)/Vmol?L﹣1参考答案：C【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol?L﹣1，故选C．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．3.下列物质的化学式，错误的是

A.重晶石：BaCO3

B.石膏：CaSO4·2H2O

C.芒硝：Na2SO4·10H2O

D.绿矾：FeSO4·7H2O参考答案：A略4.同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

（

）

A．H2

B．O2

C．CH4

D．CO2参考答案：A略5.能证明淀粉已完全水解的试剂是A．碘水

B．银氨溶液

C．淀粉碘化钾溶液

D．碘化钾参考答案：A6.某溶液中含有，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）

A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.下面是某同学做完铜-锌-硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：C8.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量()A.前者多

B.后者多

C.两者相等

D.无法比较参考答案：B等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。9.常温下,在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中发生氧化反应C.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-参考答案：A试题分析：针对氧化还原反应，氧化性：氧化剂》氧化产物；氧化剂被还原，还原剂被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根据上述不等式关系，得出A正确；Z2在③中发生还原反应，B错误；R元素在反应②中被还原，在③中被氧化；因此C错误；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，满足反应发生的条件，D错误；10.某些建筑材料含有放射性元素氡()，该原子中中子数和质子数之差是A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略11.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略12.己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成．运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）A．易燃液体B．遇湿易燃物品

C．氧化剂

D．腐蚀品参考答案：B【考点】化学试剂的分类．【分析】钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢气易燃烧，根据钾和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钾和水反应的方程式为2K+2H2O=H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选B．13.下列物质能导电,其中属于电解质的是A.NaCl溶液

B.铁丝

C.四氯化碳

D.熔融的NaOH参考答案：D【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．【详解】A．NaCl溶液是混合物，故A错误；B．铁是单质，故不属于电解质，故B错误；C.四氯化碳是非电解质，故C错误；D．熔融的NaOH能导电且是化合物，故D正确。故选：D。【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，解题关键：电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，易错点A，NaCl溶液是混合物．14.若原子序数为116号元素为主族元素,

则下列叙述正确的是A.X不可能是金属元素

B.X的最高价氧化物的化学式为XO3C.X与氮元素同在一族

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略15.将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A.0.9mol/L

B.0.85mol/L

C.0.8mol/L

D.0.75mol/L参考答案：C试题分析：由方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m56

64

8

1mol

1mol

8当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。（1）锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体，此固体为

，分液漏斗中所盛试剂是

；（2）装置B中所盛试剂的名称是

；装置B中所盛试剂的作用是

；（3）装置C中出现的现象是

。参考答案：（1）Na2CO3CH3COOH（2）NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的CH3COOH蒸气（3）有白色浑浊现象产生（原理：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（3分）

①硫酸铁

；

②氢氧化钡

；

③氯酸钾

。(2)写出下列反应的离子方程式：（8分）①纯碱和硫酸反应___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。③硫酸溶液与氢氧化钡溶液

。④铝与氢氧化钠溶液反应

。(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：（2分）SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：（3分）

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。参考答案：⑴（3分）①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—

②Ba(OH)2==Ba2++2OH—

③KClO3==K++ClO3—⑵（8分）①2H++CO32—==H2O+CO2↑

②Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O

③Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O

④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

(3)（2分）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(或其他符合题意的答案)

（4）（3分）

Na2O

海水

NH3

略18.分别取1mol葡萄糖进行下列实验：(1)银镜反应时，需银氨溶液________mol,反应后葡萄糖变为________，其结构简式为________________。(2)与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需________g醋酸。(3)若使之全部转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_______L，反应的化学方程式为____________________________________________________________________(4)与新制的Cu(OH)2反应的现象是_______________________________________。参考答案：(1)2葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH

(2)300(3)134.4C6H12O6＋6O2点燃6CO2＋6H2O(4)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O＋2H2O19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名称）,W在周期表中的位置

。（2）X与Y形成化合物的电子式为

，X与W组成的化合物中存在

键（填