山东省聊城市丁块中学高二化学期末试题含解析

山东省聊城市丁块中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关反应类型说法中正确的是

（

）

A、是通过加聚反应得到的产物

B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应

C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发

生消去反应

D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略2.在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是

A、加成反应

B、消去反应

C、水解反应

D、氧化反应参考答案：B3.在接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是()A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率C.提高SO2转化率 D.防止环境污染参考答案：A解析：炉气中的砷、硒杂质可使催化剂的活性降低甚至失效,进入接触室前必须净化除去。4.有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦环己烯。因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是A．③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦参考答案：C 5.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是A.锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C.铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A6.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

参考答案：A7.对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

参考答案：D略8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(

)①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④参考答案：A9.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解

B．0.01mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2

D．该酸与CaCO3反应放出CO2参考答案：B略10.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是(

)

A．红外光谱

B．紫外光谱

C．质谱

D．核磁共振谱参考答案：C略11.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是

A.v(B)=0.3mol·（L·s）-1

B.v（A）=0.5mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.6mol·（L·s）-1

D.v(D)=0.8mol·（L·s）-1参考答案：A略12.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．Cu电极上发生还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．13.下列溶液中微粒浓度关系正确的是（

）A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl-）<c（NH4+）B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（K+）C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c(NH3.H2O)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）参考答案：AC略14.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（

）

A．等于8

B．等于7

C．略小于7

D．略小于8参考答案：C略15.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是

，C装置中试剂的名称是

。（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是

。（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是

（任答1条即可）。

参考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右图（起点：N2O40.1；NO20；终点：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）减小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011海南，10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________

__，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为______

__；（4）F的结构简式为_______

______；（5）D的同分异构体的结构简式为_________

__。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反应（3）CH3CHO

略18.(6分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n

p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B)/C(C)将

。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

。参考答案：（6分，每空1分）(1)放

＞

(2)增大

(3)增大

(4)减小(5)不变略19.简要回答下列问题.（1）居室装修完毕,要通风一段时间才能入住，其原因是:

（2）可用铁罐盛装浓硫酸的原因是: