安徽省十校2022-2023学年初三下学期第五中考测评活动元月调考（期末）化学试题含解析

安徽省十校2022-2023学年初三下学期第五中考测评活动元月调考（期末）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．空气的成分中，下列气体按体积分数计算，最少的气体是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳2．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）3．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是()A．保护空气B．爱护水资源a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5b．CO2增多——酸雨c．SO2排放——温室效应a．用淘米水浇花——节约用水b．活性炭——除自来水异味c．污水处理——防止水污染C．垃圾处理D．能源利用a．焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保b．回收废电池——保护土壤c．禁烧秸秆——减轻雾霾a．发现大量可燃冰——无能源危机b．太阳能路灯——节能环保c．车用乙醇汽油——无尾气污染A．A B．B C．C D．D4．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）A．试管破裂 B．量取的液体偏少C．橡皮塞弹出 D．灯内酒精燃烧5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HClC．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl6．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）A．硬度都很大B．都是黑色固体C．都能导电D．都是由碳元素组成7．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜加入过量的铁粉，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化A．A B．B C．C D．D8．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c9．善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是知识内容小结A能还原氧化铜的三种物质木炭、氢气、一氧化碳B空气中常见的三种有害气体一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫C自然界的三种化石燃料煤、石油、天然气D生活中用得最多的三种有机合成材料合成纤维、塑料和合成橡胶A．A B．B C．C D．D10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是()A．该反应为化合反应B．丙一定为该反应的催化剂C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D．丁的相对分子质量是甲的2倍11．下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰12．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A．实验前必须检査装置的气密性B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积13．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A． B．O C． D．14．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A．4个 B．5个 C．6个 D．7个15．下列关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。在a、b两只烧杯中各装入100g水，然后分别加入40g甲、乙两种物质充分搅拌后，按照下图进行操作，将不同状态下的烧杯分别标记为①②③④操作M、N分别是:升温、降温、加溶质、加水、过滤中的某一种单一操作。请回答下列问题:（1）甲在t2°C时的溶解度是________；（2）烧杯b升温至t2°C，能够观察到的现象是________；（3）烧杯①中溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%)（4）下列说法正确的是_______；A烧杯②一定是不饱和溶液B烧杯③④的溶质质量分数可能相同Ca、b两烧杯比较，a烧杯的溶质质量分数大D操作M至少有4种方法E若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070B2.0～4.0133（23.19%）C4.0～6.02617（65.4%）D＞6.05345（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题：用化学方程式表示用氢氧化铝治疗胃酸过多的原理_____。铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_____。关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_____（填字母序号）A均属于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）A胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C胃液pH越大越有利于病菌生存18．（8分）以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题标号为B的仪器名称是_____；用2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，并用向上排空气法收集.①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO4_____g.②检验O2收集满的方法是____________________________________________;用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集，则组装制取装置时，需选择上图的A、C、G、H、L、N、O和_____.四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。试管F中出现的实验现象是________。上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故选：D。2、A【解析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。3、C【解析】A、.CO2增多——温室效应，SO2排放——酸雨；C白色污染是不可降解的塑料引起的污染；D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源，不能缓解能源危机；车用乙醇汽油——尾气中也有有害气体和烟尘，同样会污染空气。选B4、C【解析】A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生．故正确。点睛：量筒使用应注意：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。5、C【解析】

A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：C。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。6、D【解析】

A、金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质，故选项不正确；B、金刚石是透明的正八面体结构，石墨是深灰色有金属光泽的片状结构，故选项不正确；C、金刚石不导电，石墨能导电，故选项不正确；D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故选项正确。7、C【解析】

A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。8、A【解析】

转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．9、B【解析】

A、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，选项A正确；B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应，选项B不正确；C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气，选项C正确；D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶，选项D正确。故选B。10、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。甲质量增多，是生成物，生成的质量为：12g-10g=2g，乙质量减少，是反应物，参加反应的质量为：10g-4g=6g，丁质量增多，是生成物，生成的质量为：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙没有参加反应，该反应是：乙==甲+丁。A.该反应为分解反应，错误；B.丙可能为该反应的催化剂，错误；C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g：4g=3：2，正确；D.该反应中丁与甲的质量比是2:1，但丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂，问题即可迎刃而解。11、D【解析】A.木炭燃烧后生成无色气体，错误；B.加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C.红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。12、D【解析】

A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。【点睛】铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。13、C【解析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A．该符号是氮气的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。

B．O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。

C．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。

D．该符号是二氧化碳的化学式，不能表示一个原子，故选项不符合题意。

故选：C。【点睛】金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．14、C【解析】试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。15、B【解析】

A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；C、由于Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误；故选B．【点睛】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50g固体增多28.6%BE【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲在t2℃时的溶解度是50g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，如图温度变化可知会析出晶体，所以烧杯b升温至t2℃，能够观察到的现象是：固体增多；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，在t1℃时，甲物质的溶解度是30g，在t2℃时，甲物质的溶解度是50g。在t1℃时，在a烧杯中装入100g水，加入40g甲充分搅拌后，最多溶解30g，升温至t2℃时，继续溶解，溶质的质量为40g，所以烧杯①中溶液的溶质质量分数为；（4）A、甲在t2℃时的溶解度是50g，升温到t2℃，再增加溶质，烧杯②可能是饱和溶液，故选项错误；B、t2℃时，都是饱和溶液时，烧杯③④的溶质质量分数可能相同，故选项正确；C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以a、b两烧杯比较，a、b烧杯的溶质质量分数相等，故选项错误；D、操作M可以降温、加水、过滤，至少有3种方法，故选项错误；E、若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同，都降温到t1℃时，溶质质量分数相等，故选项正确。故选BE。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氧气碳酸氢钠和碳酸钙BCC【解析】

（1）氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物，故填：氧气；（3）胃里面有胃酸(主要成分是HCl)与碳酸氢钠、碳酸钙反应会生成二氧化碳，气态的二氧化碳放出时会膨胀，使胃部分胀大，而胃溃疡患者胃上有疮面肌，肉胀大会导致胃穿孔，故填：碳酸氢钠和碳酸钙；（4）A.氧化镁属于氧化物，故A不符合题意；B.在使用抗酸药时不是用量越多越好，是正确的，符合题意；C.碳酸钙可以治疗胃酸过多，同时可以