2022-2023学年山西省运城市西太阳中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市西太阳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A.陶瓷

B.水晶

C.玛瑙

D.沙子参考答案：A【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。【详解】A.陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B.水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D.沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。2.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl

D．B、Mg、Si参考答案：C3.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略4.氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O?Ca(0H)2+2H2↑。该反应中，水的作用是(

)A.溶剂

B.还原剂

C.氧化剂

D.既是还原剂又是氧化剂参考答案：C试题分析：水中氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，被还原，因此水是氧化剂，答案选C。5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是Ａ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体Ｄ．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体参考答案：D6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略7.将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4参考答案：AX2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。8.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液参考答案：B略9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2S B．BCl3 C．CO2 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．H2S分子中H原子最外层满足2电子结构，故A错误；B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C．10.下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()A．NH3比H2S沸点高B．NH3比H2S热稳定性强C．HNO3比H2SO3酸性强D．HNO3比H2SO4挥发性强参考答案：B解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。11.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A.1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D.10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0．5mol·L-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0．01mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0．1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0．1mol·L-1。12.某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25％，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1参考答案：D13.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pHD．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；B．碳酸氢钠受热易分解；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；D．利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确．故选：C．14.

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：

参考答案：C略15.如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达限度C．t2-t3反应不再发生Dt2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。⑷图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；烧杯中还应盛有的物质是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口颠倒（2分）

⑵蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）⑶碎瓷片；防止液体暴沸（各1分）

⑷冷凝水蒸气；冰水（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为________________。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。（4）已知常温常压下，34gX2M在氧气中完全燃烧，放出热量akJ，请写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出氢气的化学方程式为___________。参考答案：（共10分）⑴第二周期第ⅥA族（2分）

⑵HClO4

H2S（2分）⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（2分）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1（2分）或2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－2akJ·mol－1⑸Na+[]－（1分）

NaH+H2O＝NaOH+H2↑（1分）略18.Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是

。②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是

。③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

。④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是

。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

。A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42?+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n?中n的值为

。（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于实验室制取氯气。①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24LCl2时，消耗氧化剂

mol，被氧化的物质的质量为

g。参考答案：Ⅰ．①D②A③B④E⑤F

Ⅱ．（1）2

②0.04

7.3略19.（12分）如下图通过测定燃烧产物是推断物质化学式的重要方法

（一）某气体X可能是H2、CO、CH4中的一种。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶