湖南省怀化市洪江第一中学高二化学下学期期末试题含解析

湖南省怀化市洪江第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（

）

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：B略2.奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纤维属于纯净物

参考答案：B略3.某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是A．K+

B．Ba2+

C．OH－

D．HCO参考答案：A4.下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略5.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略6.一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（

）A.2、6、3、5

B.3、1、2、2

C.3、1、2、1

D.1、3、2、2参考答案：B略7.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、缩聚、取代参考答案：D解：中含﹣COOH和﹣OH，发生分子内酯化反应生成①，该反应属于酯化反应，也属于取代反应；发生﹣OH的消去反应生成②，该反应为消去反应；含﹣COOH、﹣OH，发生缩聚反应生成高分子化合物③，该反应类型为缩聚反应；含﹣OH，与浓HBr发生取代反应生成④，该反应类型为取代反应，故选D．8.在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（

）

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．C被还原生成CO参考答案：C略9.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)（正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（

）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率参考答案：C略10.可逆反应mA（s）+nB（g）

pC（g）（正反应放热），在一定温度下，反应体系中B的体积分数与压强的关系如图，有关叙述正确的是A．n＞p

B．m+n＜pC．x点比y点混合物的反应速率慢

D．x点时混合物的v正＞v逆参考答案：CD略11.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：④>③>①>②

B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②

D．最高正化合价：④>①>③=②

参考答案：B略12.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部

B．②③⑥

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：B13.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（

）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：B略14.在1mol/LAlCl3100mL溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol，则加入的NaOH溶液的体积(mL)为A．75 B．350

C．150

D．175参考答案：AD15.下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：

①

2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．⑤②①③④

D．④①②⑤③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A.用双氧水和二氧化锰制取氧气

B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气

D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E．乙醇和浓硫酸制取乙烯

F．石油的分馏G．苯与溴在铁催化下制取溴苯H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应

I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）

。（2）用酒精灯通过石棉网加热的有

。（3）通常用水浴加热的有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在25°C时，纯水中C（H+）?C（OH﹣）=

；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）

10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH

7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）

10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH

7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）

10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH

7（大于、小于或等于）．参考答案：（1）1.0×10﹣14；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于．解：（1）水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在室温下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10﹣14，故答案为：1.0×10﹣14；（2）在NH4Cl溶液中，铵根离子水解促进水的电离，水解显示酸性，c（H+）大于10﹣7mol/L，pH小于7，故答案为：大于；小于；（3）在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进水的电离，水解显示碱性，c（H+）小于10﹣7mol/L，pH大于7，故答案为：小于；大于；（4）在NaCl溶液中，水的电离平衡不受影响，所以c（H+）=10﹣7mol/L，pH=7，显示中性，故答案为：等于；等于．18.我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。右表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格：（1）食谱中的米饭主要含

（填“淀粉”或“纤维素”）。（2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是

（只填一种）。参考答案：（1）淀粉

（2）鱼（或肉、蛋、大豆、牛奶等合理答案也给分）略19.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：⑴W元素原子的L层电子排布式为

▲

，W3分子的空间构型为

▲

；⑵化合物M的化学式为

▲

，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是

▲

；⑶将一定量的化合物Z