内蒙古自治区赤峰市市林东第三中学高三化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市市林东第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B2.下列有关叙述正确的是（）

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质

参考答案：答案：A3.如图所示，，，下列说法或表示正确的是（

）A.石墨）=金刚石）

△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A【Ks5u解析】A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ，错误；选A。4.和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 （

）

A．78%

B．22%

C．14%、

D．13%参考答案：C略5.最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol/L，D错。6.下列装置或操作能达到实验目的的是A．①防止铁钉生锈

B．②构成铜锌原电池C．③构成铜银原电池

D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL参考答案：B略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：略C9.C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

（

）Ａ．同时增大B．同时减小

C．V1增大V2减小

D．V1减小V2增大参考答案：A略10.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略11.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体100g

B．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B略12.在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合该指导思想的是()

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案;D13.往下列溶液中通入过量氯气，再加入硝酸钡和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亚硫酸钠

Ｂ、氯化钙

Ｃ、硝酸银

Ｄ、碳酸钠参考答案：AC略14.关于氢键，下列说法正确的是A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键参考答案：D15.过氧化氢（H2O2），既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

，如果H2O2中的氧原子是示踪原子，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（

）

A．O2

B．H2O

C．MnSO4

D．K2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁

b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠

d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

______________（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

_______________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

参考答案：（1）a

d（2）②

③

④（3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）

变大（5）b（6）S

H2O解析：（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。（2）要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。（3）开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。（5）a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%×=14%，O2不足，发生反应2H2S＋O22S＋2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（物质结构与性质）N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：（1）第一电离能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，电负性：S__________Cl。（2）H2O的沸点比H2S高的原因是________________________；SO3属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，1molSO2Cl2含有π的键为__________mol。（3）SO3的空间构型是__________，NH4+的中心原子的杂化方式为__________。（4）与NO3-互为等电子体的微粒有__________（任写两种）。（5）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的1/4，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________（只写计算式）g/cm3。参考答案：(1)>

<

(2)H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键

非极性

2

(3)平面正三角形

sp3

(4)BF3、SO3

(5)CuCl

【分析】（1）N原子最外层电子处于半充满状态，第一电离能高于O的；同周期主族元素，原子序数越大，电负性越强；（2）水分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，熔沸点高；SO3中无孤电子对，3条共价键，为平面三角形，为非极性分子；SO2Cl2中，存在S-Cl、S=O，S、O键的第二条为π键；（3）根据价层电子杂化方式确定其空间构型；（4）含有相同原子个数和价电子数的微粒为等电子体；（5）根据晶胞结构，确定晶胞中Cu、Cl原子个数，再确定化学式；根据ρ=进行计算。【详解】（1）N原子最外层电子处于半充满状态，第一电离能高于O的；S、Cl为同周期主族元素，原子序数越大，电负性越强，则电负性S<Cl；（2）水分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，而H2S分子间没有氢键，则水的熔沸点高于硫化氢；SO3中中心S的孤电子对数=（6-2×3）=0，3条共价键，为平面三角形，为非极性分子；SO2Cl2中，存在S-Cl、S=O，则1molSO2Cl2含有2molπ键；（3）SO3中中心S的孤电子对数=（6-2×3）=0，3条共价键，为平面三角形；NH4+中心N原子孤电子对数==（5-1-1×4）=0，4条共价键，为sp3杂化；（4）NO3-含有4个原子，24个价电子，等电子体有BF3、SO3等；（5）根据晶胞结构，Cu为位于晶胞的体内，个数=4；Cl位于晶胞的顶点和面心，个数=8×+6×=4，则化学式CuCl；已知acm等于体对角线的1/4，则棱长l=，ρ==（64+35.5）×4÷（l3×NA）=。18.根据要求回答下列问题:（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,硒原子的电子排布式为[Ar]_____。（2）铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。（3）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为______(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66),则BF3中的大π键应表示为________。（4）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为_______(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似,则:①BAs晶体中,As的杂化形式为_________.②已知B原子的电负性比As原子的电负性大,则As与B之间存在的化学键有______(填字母)。A.离子键

B.金属键

C.极性键

D.氢键

E.配位键

F.σ键

G.π键③BAs晶体的晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为______(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。参考答案：(1)1

3d104s24p4

(2)分子晶体

(3)SO3和CO32-(或其他合理答案)

Ⅱ64

(4)D

(5)①sp3

②CEF

③试题分析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子；硒是34号元素；（2）分子晶体的熔点低；（3）等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3；②As与B都是非金属原子，存在极性共价键；B原子存在空的P轨道，As存在孤对电子，之间存在配位键；单键是σ键；③根据均摊原则计算BAs晶胞中As、B原子数；根据计算密度；解析：（1）基态氮原子最高能级是2p，2p能级上有3个自旋方向相同的电子，所以基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有1种；硒是34号元素，核外有34个电子，电子排布式为[Ar]3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔点低，所以属于分子晶体；（3）BF3原子数是4、价电子数是24，BF3互为等电子体的分子和离子分别为SO3和CO32-；B原子提供1个未参与杂化的P轨道，每个氟原子有1个P轨道上的2个电子参与形成大π键，所以成键原子有4个，形成大π键的电子数为6，可表示为Ⅱ64；（4）金属钠的晶体堆积模型为体心立方最密堆积，故选D；(5)①金刚石中碳原子的杂化形式为sp3，砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，所以As的杂化形式为sp