浙江省衢州市新星学校高三化学期末试卷含解析

浙江省衢州市新星学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学微粒可以代表一个分子的是（

）参考答案：D略2.核糖[CH2OH—(CHOH)3—CHO]是合成核酸的重要原料，下列有关叙述正确的是()。A．与葡萄糖互为同分异构体B．可被氢氧化铜还原C．1mol核糖分子可与4molCH3COOH发生酯化反应D．可使紫色石蕊试液变红参考答案：C略3.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是(

)A．右电极为电池正极，左电极为电池负极B．a处通入空气，b处通入甲醇C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2O参考答案：B4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．接触法制H2SO4时，使用98.3％的浓硫酸来吸收SO3C．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：C略5.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（

）A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：BA项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。7.下列叙述错误的是（

）

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：B8.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B．在使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．在由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．在与Al反应生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：B9.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．样品中CuO的质一定量为4.0g

D．V＝448参考答案：D10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．在一定条件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0．1NAC．常温常压下，2．24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NAD．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA参考答案：D试题解析：

A、SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0．2NA，故A错误；

B、CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于0．1NA，故B错误；

C、常温常压下，气体摩尔体积不是22．4L/mol，2．24L氯气并非为0．1mol，故C错误；

D、D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为0．1mol，质子数为0．1×10×NA即NA个，故D正确；11.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H2O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．12.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3参考答案：A略13.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA②35.5gC12中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤参考答案：A略14.下列实验图示及有关描述正确的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲图所示装置可以电解精炼铝

B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰

D．用丁图所示装置可以收集Cl2参考答案：C略15.根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（

）A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是是控制加热的温度，防止

。②冷凝水的流进方向是

（填“a”或“b”）；③趁热过滤的原因是

。④下列说法正确的是

（填选项字母）。a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为

（用百分数表示，小数点后一位）。参考答案：（1）醋酸酐和水易发生反应

（2）水浴加热（3）①乙酰水杨酸受热分解

②a

③防止乙酰水杨酸结晶析出

④abc

（4）84.3%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为

。（2）J中所含的含氧官能团的名称为____________________。（3）E与H反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_____________________________________________________________________________。1

与FeCl3溶液作用显紫色2

②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀3

③苯环上的一卤代物有2种参考答案：（1）（2）（酚）羟基、羧基（3）酯化反应（或取代反应）（4）

等

结构简式分别是、；羟基发生催化氧化生成F和G，则F和G的结构简式分别是、；F继续发生氧化反应生成H，则H的结构简式是；烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基。X水解生成I和E，I酸化得到J，J分子内有两个互为对位的取代基，因此X的结构简式为，J的结构简式为。（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体可以是二甲苯，结构简式为；（2）根据J的结构简式可知J中所含的含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基。（3）E与H发生酯化反应，则反应的化学方程式是。（4）①与FeCl3溶液作用显紫色，说明含有酚羟基；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀，说明含有醛基；③苯环上的一卤代物有2种，因此符合条件的有机物结构简式为。18.7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。 （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行） 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：

；D的电子式：

。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

；由A转化为B的离子方程式为

。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

。参考答案：19.15分）据报到，目前我国结核病的发病率有升高的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基