2022-2023学年山西省临汾市堤村乡师庄学校高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省临汾市堤村乡师庄学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：A略2.．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应参考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7C.标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为2NAD.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强参考答案：D根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A、X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，故A错误；B、F没有正价，故B错误；C、He是稀有气体，是单原子分子，故标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为NA，故C错误；D、S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性在同族元素中最强，故D正确，故选D。4.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．不符合反应客观事实；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．5.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)3

参考答案：DA、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；D、偏铝酸钠不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D。6.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A．Y和Y是两种不同的核素

B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50

D．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族参考答案：A略7.若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是：

A

a=b

B

a-n=b+z

C

b=x+z

D

a=x+z参考答案：BC略8.下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．MgSO4===Mg＋2＋SO参考答案：C9.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

（

）A、136

B、50

C、86

D、222参考答案：B略10.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（

）A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L参考答案：D略11.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.MnO4-，K＋，Na＋，SO42-

B.Na＋，K＋，HCO3-，Cl－C.Na+，NH4+，Cl－，NO3-

D.Ba2＋，K＋，S2－，SO42-参考答案：C【详解】A.MnO4-为紫红色，不能存在于无色溶液中，A项错误；

B.HCO3-能与氢离子反应，不能存在于酸性溶液中，B项错误；C.Na+、NH4+、Cl－、NO3-四种离子无色，与氢离子不反应，且彼此间不反应，C项正确；

D.Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀，S2－也不能存在于酸性溶液中，D项错误。本题选C。12.元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn－1npn+1，则X的原子序数是

A．8

B．9

C．10

D．16参考答案：B13.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是A．浓硫酸

B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液

D．氢氧化钙悬浊液参考答案：B略14.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A.青铜

B.硬铝

C.生铁

D.磁铁矿参考答案：DA．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。15.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的(

)A．A占的体积比B小

B．A的摩尔质量比B大C．A的密度比B小

D．A的物质的量比B小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是

。（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带

电荷（填“正”或“负”）。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是

。（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是

。参考答案：（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）①正

②产生红褐色沉淀(4)Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；（3）A分别与G、H形成的化合物中，稳定的是

，判断依据为___________________；沸点高的是_____________，原因为________________________；（4）在B、C、G中，原子半径最大的是

，离子半径最大的是____________。参考答案：（1）Ne

F

F2

Na

1分（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3

1分（3）HF

1分

F的非金属性最强

2分

HF

1分

HF分子间可形成氢键

2分（4）Na

1分

F-

1分18.（5分）等质量的SO2和C02，它们物质的量之比

，它们所含的分子数之比为

，所含的原子个数之比为

；在同温同压下，体积之比

，密度之比为

。参考答案：11:16,11:16,11:16,11:16,16:11略19.(1)3.5molBa(OH)2中含有____________个OH-，2.5molBa(OH)2的摩尔质量为_________________。(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为________。(3)400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________。参考答案：(1)7NA或4.214×1024

171g/mol

(2)2:3

3:2

(3)1.6mol

(6).0.6mol/L【分析】(1)根据公式n=N/NA进行计算，摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量。(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比；其它条件下不变，气体的体积比等于气体的物质的量之比，据以上两个规律解答。（3）根据n=c×V可计算出Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量；取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质的量发生变化，据此根据稀释后溶质的量和溶液体积计算稀释后溶液的浓度，进而求出硫酸根离子浓度。【详解】(1)1个Ba(OH)2中含有2个OH-，所以3.5molBa(OH)2中含有7molOH-，OH-个数为7NA或4.214×1024；摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量，所以Ba(OH)2的摩尔质量为137+（16+1）×2=171g/mol；综上所述，本题答案是：7NA或4.214×1024；171g/mol。(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以O2与O3的密度之比为32:48=2：3；若质量相同，设为1g，则n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，其它条件不变，气体