2022年四川省攀枝花市米易县丙谷中学高一化学月考试卷含解析

2022年四川省攀枝花市米易县丙谷中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热能A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D2.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3参考答案：A【考点】氧化还原反应；重要的还原剂．【分析】该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价、C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答．【解答】解：该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价、C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以C是还原剂，S和硝酸钾是氧化剂，故选A．3.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2—＞Z—参考答案：C略4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(

)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中H－O－O－H，故错误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中H－O－O－H，故错误。【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。5.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠熔化

D．碘升华参考答案：D略6.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJ

B．放热91.5KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ参考答案：B略7.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400参考答案：B略8.元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素C.金属和非金属分界线附近的元素 D.稀有气体元素参考答案：C【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；B．右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案选C。9.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

（

）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

参考答案：A略10.下列化学反应，属于加成反应的是（

）

A、由乙烯跟水反应制取乙醇

B、由乙酸制乙酸乙酯

C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应参考答案：A略11.反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ。下列说法中一定正确的是（

）A．若Q1＋Q2>Q3，则反应为放热反应

B．若Q1＋Q2<Q3，则反应为放热反应C．若E1＋E2>E3，则反应为放热反应

D．若E1＋E2>E3，则反应为吸热反应参考答案：B略12.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl参考答案：CA错误，HI不如HCl稳定B错误，HCl最稳定C正确，半径越小，其氢化物越稳定D错误，P元素的半径最大，所以PH3最不稳定13.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多参考答案：CA.CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。14.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3参考答案：B【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。15.实验室用下列方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.两种方法一样多

D.无法比较参考答案：BMnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为___。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是____。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的试剂是____，其作用是____。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中___，D中____。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：____，理由是____。参考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__(3)_检验装置气密性_(4)_浓硫酸__

__吸收水蒸气__(5)__黑色粉末变红__

__白色粉末变成蓝色___不能__

__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下13g乙炔（C2H2）气体在氧气中完全燃烧放出649．15

kJ/mol的热量，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式

。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧能放出热量为

。参考答案：略略18.写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式．（2）H2CO3电离方程式（只写第一级电离）．参考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考点：电离方程式的书写．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；解答：解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，第一步的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣；故答案为：H2CO3?H++HCO3﹣；点评：本题考查了物质电离过程的分析电离方程式书写，注意强弱电解质的判断，题目较简单．19.按要求完成下列问题。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。a．容器中N2、H2、NH3共存

b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2c．容器中的压强不随时间变化

d．N2、NH3浓度相等（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。a．H2和Cl2反应

b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应（5）海水资源前景广阔。①列举一种海水淡化的方法______________。②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。参考答案：(1)C

(2)①放热

小于

②c

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑

(4)d

(5)①蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可）

②Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－【分析】(1)C与水反应生成CO和氢气，结合化合价的变化分析解答；(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；②平衡时正逆反应速率相等，结合平衡特征分析判断；(3)电解饱和食盐水反应生成氯气、烧碱和氢气，据此书写反应的方程式；(4)由图可知，该反应的生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，属于吸热反应，据此判断；(5)①根据目前淡化海水的常见方法回答；②溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，同时生成硫酸，据此书写离子方程式。【详解】(1)C与水反应生成CO和氢气，反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，水中H元素的化合价降低，C元素化合价升高，则氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为：C；(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；②a．反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，故a错误；b．N2、H2、NH3的物