浙江省丽水市石牛中学高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省丽水市石牛中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是(

)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C．Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D．Cu，浓硝酸KI—淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：B略2.下列有关物质的性质类比正确的是（

）A．已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：B试题分析：A、变价金属和S发生反应，S把金属氧化成较低价态，即和铜反应生成Cu2S，故错误；B、根据金属活动顺序表，金属性的强的制取金属性弱的，故正确；C、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故错误；D、H2O2的氧化性强于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故错误。3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：B略4.在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是①溴水

②银氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸（

）

A②③④⑧⑨

B

⑤⑦⑧⑨⑩

C

②③④⑤⑦

D

①⑥⑧参考答案：略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6B．2.5mL16mol·L-1浓硫酸加热时与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.6NA参考答案：C略6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略7.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32－与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

8.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略9.a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C.简单离子半径t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B10.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略11.下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：B解析：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．12.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）参考答案：D13.下列物质的使用不涉及化学变化的是（

）A.明矾用作净水剂

B.氢氟酸刻蚀玻璃C.生石灰作干燥剂

D.液氨用作致冷剂参考答案：D点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。14.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略15.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如图K2－10－3所示装置探究SO2的性质及其有关实验。图K2－10－3

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是__________，继续通入过量SO2气体，现象是________________________________________________________________________。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为：______________________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是____________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为____________________________________________。参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①变红不褪色(或不明显)②颜色逐渐变淡(或紫红色消失)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H

（称酯交换反应）（1）写出反应类型：反应①

；（2）写出结构简式：X

；（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为

；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：

．参考答案：（1）加成反应；（2）HOCH2CH2OH；（3）；（4）2n+n→+4nCH3OH．

【考点】有机物的合成．【分析】由合成流程可知，反应①为加成反应生成环氧乙烷，反应②为C=O键的加成反应，反应③为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后结合有机物的结构与性质来解答．【解答】解：由合成流程可知，反应①为加成反应生成环氧乙烷，反应②为C=O键的加成反应，反应③为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），（1）由上述分析可知，①为加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，X为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（3）Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，Y中含1个﹣COOH，则Y的结构简式为CH3CH（OH）COOH，Z为，故答案为：；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，反应的化学方程式为：2n+n→+4nCH3OH，故答案为：2n+n→+4nCH3OH．【点评】本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为（4），注意理解给予信息．18.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。(“吸热”或“放热”)（2）下图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是

。（填字母）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）

a、v(NO2)=2v(O2)

b、容器内压强保持不变

c、v正(NO)＝2v正(O2)

d、容器内的密度保持不变(4)达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c(NO)减小的是______。（填字母）a、升温

b、恒温恒压下再充入0.01molNec、恒温体积缩小一半

d、恒温恒容下再加入0.01molO2参考答案：（1）K＝

；放热（2）b

；1.5×10－3mol/(L·s)

(3）b

(4）bd

略19.(8分）【化学——有机化学基础】已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不