2022-2023学年湖北省荆门市城乡高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年湖北省荆门市城乡高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置能达到实验目的是（）A．

B．海水蒸馏

钾在空气中的燃烧C．

D．测定中和热

牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．2.如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（

）

气体试剂现象结论A．NH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B．NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性C．X澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性

参考答案：B3.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A．氯水和氯化亚铁溶液

B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸

D．过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A略4.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－参考答案：A【解析】试题分析：某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH－、HCO3－都不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，选A。5.下列比较中正确的是

（

）

A．金属性：Mg>Al>Na

B．原子半径：S>O>F

C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3参考答案：B略6.下列结论可靠的是

()参考答案：D略7.如图所示实验装置中，混合气体慢慢通过试剂瓶A，试管B中溶液一定发生颜色变化的是选项气体A中试剂B中试剂ACl2、HCl饱和食盐水淀粉—KI溶液BSO2、CO2NaOH溶液品红溶液CNH3、N2浓硫酸酚酞试液DC2H4、C2H6[H+]KMnO4溶液Br2/CCl4溶液

参考答案：A略8.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是

（

）A.3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1

B．达到平衡时放出0.6QkJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，

则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1

参考答案：略9.将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：A

Mg和Al

BMg和Fe

C

Al和Fe

D

Al和Cu参考答案：A10.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

(

)A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化参考答案：C试题分析：A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误；B、二氧化硅可用作通讯光缆，是因为其传播光信息的能力强，错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，节约能源消耗，发展循环经济，促进节能减排，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。11.磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如右图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的(

)A.

LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移.B.

LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。C.

负极反应：C6Li－xe－==C6Li(1－x)＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）D.

正极反应：Li(1－x)FePO4＋xLi+

==Li

＋xe－＋FePO4

（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

参考答案：D略12.（2010·广东卷）11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。

13.在标准状况下，将ＣＯ２和ＣＯ的混合气体（密度是氢气密度的１６倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3参考答案：BD略14.1．下列说法正确的是(

)A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．解答：解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．15.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式___________________，空间构型为______________。（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________________（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_____________________________________________________________。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。参考答案：（1）

H:N:H

三角锥型

..

H

（2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42—（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。（5）0.1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气

m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水

吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为

%（保留两位有效数字）。（3）若同时生产质量分数为50%的醋酸m1吨和质量分数为100%的冰醋酸m2吨，若不额外补充水，则m1＋m2＝__________吨。参考答案：（1）

2.8×105

18

（2）

86.96%（3）

138

略18.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：⑴其中操作正确的同学是___

_____。⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______

__。⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①

将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。②

若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是

。③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是

。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为

。参考答案：(1)丙(2)丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClks5u19.高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液△

(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。（2)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解

①反应I的离子方程式为

。②反应II的化学方程式为

。③加入饱和KO